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Kapitel 6. Schweres Wasser

Wasser ist sehr heterogen, es hat zweiundvierzig Sorten, von denen nur sieben nicht radioaktiv sind. Die Substanz, die wir Wasser nennen, ist oft nur eine Mischung aus verschiedenen Arten von "Wasser". Wasser an einem Ort kann sich also positiv auf einen Menschen auswirken und an einem anderen Ort die Gesundheit aller Lebewesen schädigen. Nicht ohne Grund wird in Märchen und Legenden über lebendiges und totes Wasser berichtet. Totes Wasser aus Märchen war schweres Wasser, das im 20. Jahrhundert entdeckt wurde.

Schweres Wasser ist in der Tat 10% schwerer als gewöhnliches Wasser und 20% viskoser.

Schweres Wasser (Deuteriumoxid) hat die gleiche chemische Formel wie gewöhnliches Wasser, enthält jedoch zwei schwere Isotope von Wasserstoff - Deuteriumatomen. Schweres Wasser unterscheidet sich in seinen physikalisch-chemischen Eigenschaften und den negativen Auswirkungen auf den Körper stark von gewöhnlichem Wasser.

Deuterium ist chemisch identisch mit Wasserstoff, dringt also in unseren Körper ein, kann "normalen" Wasserstoff verdrängen und seinen Platz in vielen lebenswichtigen Strukturen einnehmen, zum Beispiel in RNA- und DNA-Ketten. Ein solcher Austausch kann zu Störungen in der Arbeit verschiedener Körpersysteme führen.

In Tierversuchen wurde festgestellt, dass 25% des Wasserstoffs in den Geweben durch Deuterium ersetzt werden, was zur Unfähigkeit führt, Nachkommen zu haben.

Mit Wasser getränkte Tiere, 30% bestehend aus schwerem Wasser. Nach kurzer Zeit wurden die Tiere durch den Stoffwechsel gestört, die Nieren versagten. Ein Anstieg des Anteils an schwerem Wasser führte zum Tod von Tieren.

Einige Mikroorganismen können jedoch in schwerem Wasser vorhanden sein, zum Beispiel Protozoen, die 70% schwerem Wasser widerstehen, und einige Bakterien - sogar reines schweres Wasser.

Schweres Wasser hat auch eine überwältigende Wirkung auf Pflanzen. Wenn Pflanzen mit Wasser bewässert werden, das zu 50% aus schwerem Wasser besteht, verlangsamt sich ihr Wachstum und hört dann ganz auf.

Schweres Wasser verlangsamt sich und stoppt das Wachstum von Bakterien, Algen, Pilzen, höheren Pflanzen und tierischen Gewebekulturen vollständig. Und „aufgehelltes Wasser“, in dem ein Drittel weniger Deuterium das Wachstum und die Entwicklung lebender Organismen stimuliert, wirkt sich positiv auf die Fortpflanzungsfähigkeit aus.

Schweres Wasser führt zu vorzeitigem Altern, vermindert die Vitalfunktionen des Körpers, schwächt das Immunsystem, verringert die Vitalität und trägt zur Geburt kranker Nachkommen bei.

In zahlreichen Studien wurde nachgewiesen, dass schweres Wasser die lebenswichtigen Funktionen lebender Organismen sowohl beim Menschen als auch bei Tieren und Pflanzen äußerst negativ beeinflusst. Darüber hinaus zeigt sich die negative Auswirkung auch bei Verwendung von gewöhnlichem Wasser, bei dem der Deuteriumgehalt erhöht ist.

Wenn sich im menschlichen Körper viel schweres Wasser ansammelt, führt dies zu einer Verlangsamung des Kohlenhydratstoffwechsels und der Synthese von Nukleinsäuren.

Der Deuteriumgehalt in natürlichem Wasser ist sehr ungleichmäßig. Das Wasser aus dem antarktischen Eis ist das leichteste Wasser - es enthält 1,5-mal weniger Deuterium als im Meerwasser. Schmelzschnee und Gletscherwasser in den Bergen enthalten auch weniger schweres Wasser als übliches Trinkwasser. Am häufigsten sammelt sich schweres Wasser in geschlossenen, stehenden Gewässern, stehenden Seen und Teichen. Vielleicht war das der Grund, warum die Menschen es immer schätzten, Wasser über Stehendem zu bewegen und intuitiv den Schaden von Stehendem zu spüren. Wenn Wasser Leben ist, dann bringt schweres Wasser in den meisten Fällen allen Lebewesen den Tod (in erhöhten Konzentrationen).

Schweres Wasser drückt alle Lebewesen nieder, und es ist gut, dass es in gewöhnlichem Wasser sehr wenig gibt (es gibt ungefähr 15 Gramm schweres Wasser in einer Tonne Flusswasser). Wenn Sie einfache Berechnungen anstellen, stellt sich heraus, dass in 70 Jahren etwa 80 Tonnen Wasser mit 10 bis 12 Kilogramm Deuterium durch unseren Körper fließen werden. Dies ist, wenn Sie ungefähr 3 Liter Wasser pro Tag verbrauchen.

Eine solche Anzahl schwerer und radioaktiver Wasserstoffisotope verursacht verschiedene Krankheiten, führt zur Entstehung von Krebs, beschleunigt die Alterung des Körpers, schädigt Gene. Einige Wissenschaftler glauben sogar, dass die Menschheit aussterben kann, wenn nicht rechtzeitig, um auf die Verwendung von leichtem Wasser umzusteigen.

Um die Vitalität zu steigern und die Energieressourcen zu mobilisieren, ist es notwendig, den Körper auf die gleiche Weise von schweren Isotopen wie von Schlacken, Toxinen und anderen schädlichen Substanzen zu reinigen.

Neben schwerem gibt es auch superschweres Wasser, das es schon immer gab, jedoch in sehr geringen Mengen. Nach dem Test der Wasserstoffbombe im Jahr 1954 nimmt der Gehalt an superschwerem Wasser in Ozeanen, Meeren, Seen und anderen Gewässern stetig zu - die Atomindustrie und die Kernenergie, insbesondere Kernreaktoren und Anlagen zur Regenerierung von Kernbrennstoffen, entwickeln sich. Superschweres Wasser dringt in Pflanzen, tierische und menschliche Organismen ein, schafft Lücken in den Ketten von RNA und DNA, kann beim Menschen Krebs und Erbkrankheiten verursachen, Kinder sind besonders empfindlich gegen solches Wasser. Die Immunität von Babys ist verringert, alle Krankheiten sind schwerwiegender.

http://med.wikireading.ru/117996

Artikel

Es kann nicht gesagt werden, dass Wasser die Radionuklide aus dem Körper entfernt. Richtiger wäre, dass der Übergang zum Verbrauch von Wasser mit einem geringeren Gehalt an schweren Isotopen zuweilen eine heilende Wirkung hat und das Risiko von Pathologien verringert, die mit der Verwendung von sogenanntem „schwerem Wasser“ verbunden sind.

„... Der Mythos vom lebenden und toten Wasser hat heute seine wissenschaftliche Bestätigung gefunden. Laut Wissenschaftlern wird frisches, alkalisches, strukturiertes Schmelzwasser mit einem geringen Deuteriumgehalt (volle Reflexion des Baikalwassers) als lebendiges Wasser betrachtet. Im Allgemeinen gibt es in der Natur zwei Arten von Wasser: normales oder Protium und schweres oder Deuterium. Je wärmer das Klima ist, desto höher ist der Wasseranteil im Wasser, da schweres Wasser langsamer verdunstet als leichtes Wasser. Daher liegt die Deuteriumkonzentration im Schmelzwasser, in dem die Zentren der Eisstrukturen erhalten sind, weit unter der Norm. Die Anwesenheit von Deuterium macht das Wasser tot, die Anwesenheit von Protium lebendig. Baikalwasser, dessen Bildungstemperatur und natürliche Langzeitlagerung 4 ° C (Schmelzwassertemperatur) beträgt, hat den niedrigsten Deuteriumgehalt unter allen Süßwasserkörpern der Welt. Es ist bekannt, dass in Gebieten mit überwiegendem Schmelzwasserverbrauch in der Regel die meisten Hundertjährigen leben. Einige Gerontologen vermuten, dass einer der Gründe für die große Zahl der Hundertjährigen in Jakutien und im Kaukasus der bevorzugte Verbrauch von Schmelzwasser ist. Schließlich gibt es in diesen abgelegenen Gegenden nichts, außer dass die Menschen dort Wasser trinken, das durch das Schmelzen von Schnee oder Eis entsteht... “

Bis heute gibt es viele Kontroversen zu diesem Thema. Viele Sonderanfertigungen und Materialien.

Die Menge an Deuterium und Sauerstoff 18 im Trinkwasser wird von der WHO nicht geregelt. Damit verbunden ist, dass es sowohl bei Wissenschaftlern als auch bei Produzenten und Konsumenten von Trinkwasser keinen Konsens über die Vorteile von „leichtem“ Trinkwasser gibt.

SMOW - Wiener Standard für mittelozeanisches Wasser:
D / H = (155,76 ± 0,5) × 10 –6
O18 / O16 = (2005,2 ± 4,5) × 10 –6

GISP - Greenland Ice Standard Water:
D / H = (124,6 ± 0,5) × 10 –6

SLAP - Standard von Wasser aus dem antarktischen Eis:
D / H = (90,5 ± 1,0) × 10 & supmin; & sup6;

Natürliche Isotopenvariationen werden durch natürliche Isotopenvariationen von Wasserstoff dargestellt. Aus den vorgelegten Daten geht hervor, dass sie im Verhältnis zum mittelozeanischen Wasser bei leichteren Stoffen und Wasser 40% und bei schwereren Stoffen 20% erreichen. Der Deuteriumgehalt in verschiedenen natürlichen Gewässern variiert zwischen 90 ppm (Wasser aus dem antarktischen Eis - dem leichtesten natürlichen Wasser) und 180 ppm - Wasser in Gasreservoirs und geschlossenen Reservoirs der Sahara. PMM ist die Einheit der "Leichtigkeit" von Wasser - die Anzahl der Deuteriumpartikel pro 1 Million Wasserstoffpartikel.

Das Binnenwasser der Sahara ist mit 180 ppm das schwerste.

Weltozean - 155,76 ppm (V-SMOW - Vienna Standard Ocean Water).

Mitteleuropäisches Wasser - 149... 150 ppm.

Wasser in Moskau - 142 ppm.

Baikalsee - 137 ppm.

Schmelzwasser und Schnee von Hochgebirgsgletschern - 128... 132 ppm.

Grönlandeis - 125 ppm.

Das Eis der Antarktis ist mit 90 ppm das leichteste Wasser der Erde.

Wie Sie sehen können, enthält das Baikalwasser sehr wenig D20, um Wasser zu schmelzen. Der Unterschied von 2... 5 ppm hat bereits eine therapeutische Wirkung.

Die Fette, aus denen die Lipide der Zellmembranen gebildet werden, sind aufgebraucht (131 ppm) im Vergleich zu dem Wasser (142... 150 ppm und höher), das wir aus der Umwelt verbrauchen und das den Interzellularraum unseres Körpers ausfüllt.

Unter extremen Bedingungen von starkem Stress und nachteiligen äußeren Einflüssen, um die Lebenskräfte zu mobilisieren, wird der Körper zuerst von schweren Isotopen befreit, einschließlich Deuterium und schwerem Sauerstoff.

Leichtes Wasser mit niedrigem Deuteriumgehalt ist ein leistungsstarker Bio-Stimulator, der die Funktionsfähigkeit des Körpers auf zellulärer Ebene erhöht und leistungsstarke Heilkräfte besitzt.

Leider können wir diesbezüglich keine Angaben auf dem Etikett über die Vorteile unseres Wassers machen, da es keine einstimmig genehmigten Gutachten sowie gesetzliche Normen gibt.

In Zukunft wird es möglich sein, klinische Versuche mit unserem Wasser auf der Grundlage seriöser Kliniken in Moskau (hauptsächlich Onkologie) durchzuführen. Und im Falle eines positiven Fazits ist es bereits möglich, diese Daten auf dem Etikett anzuzeigen und Produkte entsprechend anders zu positionieren (dh als „leichteres Wasser“ im Vergleich zu Trinkwasser aus artesischen und anderen Quellen).

http://baikalaqua.com/de/articles/2013_11_29/

Die biologischen und medizinischen Wirkungen von schwerem und leichtem Wasser

Angesichts der Fähigkeit von deuteriertem Wasser, die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und die anderen signifikanten Unterschiede zu Protiumwasser zu verändern, war bereits im Voraus zu erwarten, dass D- oder T-reiches oder -armes Wasser eine starke physiologische Wirkung haben würde.

Die Realität hat alle Erwartungen übertroffen. Die Wirkung eines schweren und leichten Ochsen erwies sich als vielfältig und weniger eindeutig, als man a priori hätte annehmen können.

Betrachten Sie zunächst die biologische Wirkung von schwerem Wasser D2O oder (DHO). Erste Studien entdeckten die schädlichen Auswirkungen von schwerem Wasser auf biologische Prozesse, einschließlich des Todes lebender Organismen. Als D entdeckt wurde, fragten sich Biologen, welchen Einfluss das Deuterium auf den Körper hat - schädlich oder nützlich, oder vielleicht hat es überhaupt keine Wirkung?

Einer der ersten, der sich mit diesem Thema befasste, war der amerikanische Wissenschaftler Lewis. Er stellte fest, dass die mikrobielle Reproduktion in hochkonzentriertem Wasser stark verzögert war: Eine Trübung der Nährbrühe wurde erst nach zwei Wochen beobachtet (das Kontrollröhrchen wurde nach einigen Stunden trüb).

Der Abbau von Zucker durch Hefe geht in schwerem Wasser 9 mal langsamer. Einige Protozoen und Rotifere sterben in schwerem Wasser.

Die Wirkung von Enzymen ist stark verzögert. Richards entdeckte, dass Hefe in schwerem Wasser viel langsamer wächst. Paksu fand heraus, dass die Freisetzungsrate von Kohlendioxid während der Fermentation von Alpha-Glucose unter dem Einfluss von Hefe in reinem D2O 9-mal niedriger ist als in reinem H2O und in 60% D2O - 1,6-mal niedriger.

Tabaksamen keimen in schwerem Wasser nicht, in 50% D2O keimen sie doppelt so langsam wie normales Wasser. Wenn die Samen von schwerem Wasser normal werden, beginnen einige von ihnen in einer Woche zu keimen, obwohl dies nicht ganz normal ist.

Bei Plattwürmern der Planarium makuleta-Arten gingen während eines Aufenthalts von 1-2 Stunden alle Lebenszeichen verloren. Nachdem sie in normales Wasser überführt worden waren, begann sich nur ein Teil von ihnen nach ein paar Stunden wieder zu normalisieren, der Rest starb. Bei Kaulquappen und Braten war ein 40-stündiger Aufenthalt bei 92 und sogar bei 30% D2O tödlich. Es ist interessant festzustellen, dass das Ciliate von Paramecia unter diesen Bedingungen 24 Stunden lang lebte, obwohl schweres Wasser in hohen Konzentrationen für Fische, Kaulquappen und Würmer tödlich ist. Während dieser Studien wurde auch beobachtet, dass weiße Mäuse, die mit schwerem Wasser bewässert wurden, extreme Angst zeigten und scharfen Durst ausdrückten.

Wenn sich eine neue wissenschaftliche Richtung entwickelt, werden in der Regel lineare Abhängigkeiten festgestellt und untersucht, wie zum Beispiel in diesem Fall: Schweres Wasser ist Gift. Im Laufe der Zeit haben sich jedoch Fakten angesammelt, die nicht in die ursprünglichen primitiven Schemata passen, und es hat sich herausgestellt, dass es einige Widersprüche gibt. Auf sie - die Widersprüche - sollte das Hauptaugenmerk gerichtet werden. Sie öffnen entweder die Augen für die Fehler, die früher gemacht wurden, um die Werte einzelner Faktoren unabsichtlich zu übertreiben, oder sie klären eine tiefere und subtilere Struktur der Phänomene und übertragen die Studie auf ein höheres Maß an Gewissheit und Glaubwürdigkeit. So war es bei der Untersuchung der Wirkung von Deuterium auf die lebenswichtige Aktivität von Organismen, begleitet vom Kampf der gegensätzlichen Meinungen.

So stimmte beispielsweise der große Biochemiker Burns mit der Aussage, Deuterium sei Gift, nicht überein. Nachdem er die Alge - Spirogyra in Wasser mit einem hohen Deuteriumgehalt gegeben hatte, beobachtete er die gleiche Zeitlupe der Zellen und die Beendigung ihrer Teilung, kam jedoch zu einer völlig entgegengesetzten Schlussfolgerung. Seiner Meinung nach handelt es sich bei diesem Verhalten von Zellen nicht um die Alterung von Organismen, sondern um die Erhöhung der Lebenserwartung.

I. P. Grigorov stellt direkt fest, dass schweres Wasser nicht giftig ist. Um diesen Standpunkt zu belegen, machte er im Allgemeinen eine sehr interessante Erfahrung. Das Fett, in dem ein Teil des Protiums durch Deuterium ersetzt war, wurde an die Mäuse verfüttert. Es stellte sich heraus, dass deuteriertes Fett schnell in die Reserve im Fettdepot fällt. Gleichzeitig verlässt gewöhnliches Anti-Fett-Öl das Depot. Drei Tage lang werden auf diese Weise 2/3 des Fettdepotbestands aktualisiert. Ein solches Verfahren steht in vollem Einklang mit der verringerten chemischen Aktivität von Deuteriumverbindungen. Der umgekehrte Austausch von mit Deuterium markiertem Fett aus der Stammlösung gegen das aus Lebensmitteln stammende Fett erfolgte mit der gleichen Geschwindigkeit. Aber die experimentellen Mäuse blieben am Leben, gesund und aktiv. Schade, dass diese Versuche nicht länger als drei Tage fortgesetzt wurden. Langzeitexperimente hätten wahrscheinlich Wahnvorstellungen über die Unbedenklichkeit von Deuterium zerstreut.

Was aber zur Unbedenklichkeit zu sagen ist, wenn Whiter in seinen Versuchen feststellt, dass schweres Wasser in geringen Mengen das Wachstum und die Entwicklung des Schimmelpilzes Aspergillus definitiv stimuliert! N. A. Shishakov fügt hinzu, dass schweres Wasser auch auf Spirogyra und auf Hefepilz, Zuckerrezession, einwirkt. Macht und Davis glauben, dass sich Wasser mit 0,2% D2O in seiner physiologischen Wirkung nicht von gewöhnlichem Wasser unterscheidet. Obwohl einige Protozoen und Rotifer in D2O sterben, kehren Euglena und eine Reihe von Bakterien wieder zu normalem Wasser zurück. Die Zellen des Elodea D2O wirken sehr langsam.

http://www.prostovoda.net/biologicheskoe-i-medicinskoe-dejstvie-tyazheloj-i-legkoj-vody

Was ist schweres und leichtes Wasser?

Inhalt des Artikels

  • Was ist schweres und leichtes Wasser?
  • Was ist schwerer: 1 Liter Wasser oder 1 Liter Eis
  • Welche Nahrung wird am besten aufgenommen?

Schweres Wasser

Dieses Wasser hat eine für alle bekannte Formel, enthält jedoch anstelle der „klassischen“ Wasserstoffatome die schweren Isotope Deuterium. Äußerlich unterscheidet sich schweres Wasser nicht vom üblichen, es ist die gleiche farblose Flüssigkeit, kein Geschmack, Geruch. Deuterium wirkt sich in großen Mengen sehr negativ auf alle Lebewesen und insbesondere auf den menschlichen Körper aus. Isotope können bereits in der Pubertät Gene schädigen. Infolgedessen entwickeln sich Krebs und andere Krankheiten, eine Person altert sehr schnell. Die Ausbreitung von schwerem Wasser wird zu einer umfassenden Veränderung des Genpools führen, die nicht nur den Tod von Menschen, sondern auch von Tieren und Pflanzen zur Folge hat.

Zum ersten Mal wurden 1932 Moleküle mit „schwerem“ Wasserstoff entdeckt (Harold Clayton Urey). Im folgenden Jahr erhielt G. Lewis schweres wasserhaltiges Wasser in seiner reinen Form (es gibt keine solche Flüssigkeit in der Natur). Schweres Wasser hat seine eigenen Eigenschaften, die sich von den Parametern von gewöhnlichem Wasser unterscheiden:
- Siedepunkt: 101,43 ° C;
- Schmelzpunkt: 3,81 ° C;
- Dichte bei 25ºC: 1,1042 g / cm³. sehen

Schweres Wasser verlangsamt chemische Reaktionen, weil Wasserstoffbrücken, an denen Deuterium beteiligt ist, sind stärker als normal. Nur große Deuteriumkonzentrationen führen zum Tod von Säugetieren (Ersatz von gewöhnlichem Wasser durch schweres Wasser um 25% oder mehr). Zum Beispiel ist für einen Menschen ein Glas schweres Wasser harmlos - Deuterium wird innerhalb von 3-5 Tagen vollständig aus dem Körper „freigesetzt“.

Leichtes Wasser

Es ist eine deuteriumisotopenfreie Flüssigkeit. Es ist nicht einfach, es in seiner reinen Form zu bekommen. In der einen oder anderen Konzentration ist Deuterium in jedem Wasser enthalten, einschl. und natürlich. Der geringste Prozentsatz des schweren Wasserstoffisotops befindet sich im Schmelzwasser von Gletschern und Gebirgsflüssen. nur 0,015%. Etwas mehr Deuterium im antarktischen Eis - 0,03%. Leichtes Wasser wird aus verschiedenen Arten von schwerem Wasser „hergestellt“: Vakuumgefrieren, Elektrolyse, Destillation, Zentrifugation, Isotopenaustausch.

Leichtes Wasser ist für den menschlichen Körper äußerst wohltuend, seine konstante Aufnahme normalisiert die Arbeit der Zellen in Bezug auf den Stoffwechsel (Metabolismus). Beim Menschen steigt die Arbeitsfähigkeit, der Körper erholt sich nach körperlicher Anstrengung schnell und wird effektiv von Toxinen und Toxinen befreit. Leichtes Wasser wirkt entzündungshemmend, trägt zur Gewichtskorrektur bei und beseitigt sogar den Alkoholentzug nach dem Alkoholkonsum. Zum ersten Mal erhielten die russischen Wissenschaftler Varnavsky I. N. und Berdyshev GD Daten über die positive Wirkung von leichtem Wasser auf lebende Organismen.

http://www.kakprosto.ru/kak-853209-chto-takoe-tyazhelaya-i-legkaya-voda

Schweres Wasser beim Menschen

Was ist leichtes Wasser?

Genau genommen handelt es sich um Wasser, das nur aus leichten Wasserstoffatomen (Protium) und Sauerstoff-16-Atomen besteht. Solches Wasser wird auch Protiumwasser genannt. Es ist nicht einfach, es auch in den modernsten Labors in seiner reinen Form zu bekommen. In der Natur kommt dieses Wasser nicht vor. Jedes natürliche Wasser enthält auch schwere Wassermoleküle (mit einem Molekulargewicht von mehr als 18), die aus schweren Wasserstoffatomen (Deuterium) und Sauerstoff (Sauerstoff-17 und Sauerstoff-18) bestehen.

Der Begriff "leichtes Wasser" wurde kürzlich verwendet, um Wasser zu bezeichnen, das teilweise von schweren Wassermolekülen, insbesondere Deuteriumwassermolekülen, gereinigt ist.

Was ist schweres Wasser?

In diesem Sinne - Wasser aus schweren Wasserstoff- oder Sauerstoffatomen, - Deuteriumatome oder Sauerstoffatome-17 und Sauerstoff-18. Im Allgemeinen müssen wir bedenken, dass es sich bei all diesen um verschiedene Arten von Wasser handelt. Gleichzeitig unterscheiden sie sich in ihren physikalischen und biologischen Eigenschaften stark von dem von uns gewohnten Leichtwasser. Der Begriff "schweres Wasser" ist in der wissenschaftlichen und populären Literatur mit Deuteriumwasser (Deuteriumoxid) verwurzelt. Kommerziell wurde dieses Wasser Mitte des letzten Jahrhunderts für ein „Atomprojekt“ aus gewöhnlichem Wasser hergestellt.

Heute ist es in Kernkraftwerken weit verbreitet. Schweres Wasser ist in seiner reinen Form giftig für Säugetiere und Menschen. Bei Tieren ist ein 30% iger Ersatz von gewöhnlichem Wasser im Körper durch schweres Wasser tödlich. Wasser, das von schweren Sauerstoffatomen gebildet wird, wird schweres Sauerstoffwasser genannt. Sauerstoffreiches Wasser mit Sauerstoff -18, das auch aus gewöhnlichem Wasser gewonnen wird, hat seine Anwendung in der Medizin gefunden. Auf dieser Grundlage werden Vorbereitungen für die früheste Krebsdiagnose getroffen - die PET-Tomographie. Das Produktionsvolumen dieses Wassers in der ganzen Welt überschreitet 200 kg nicht und kostet mindestens 50.000 USD pro Liter. Aufgrund seiner biologischen Eigenschaften ähnelt es schwerem Wasser.

Gibt es leichtes Wasser in der Natur?

In seiner reinen Form existiert leichtes Wasser in der Natur nicht. Man kann sagen, dass jedes natürliche Wasser mehr oder weniger schwere Wassermoleküle enthält. In diesem Sinne ist das leichteste Wasser der Erde, das durch natürliche atmosphärische Prozesse gebildet wird, Gletscherwasser in der Antarktis. Der Deuteriumgehalt in diesem Wasser beträgt 89 ppm (parts per million). In Moskauer Wasser ist Deuterium beispielsweise 60% mehr. Ernsthaft diskutierte Projekte für den Transport des antarktischen Eises in den Nahen Osten - um daraus Trinkwasser zu gewinnen. Aber während diese Projekte zu teuer sind. Grönländisches Gletscherwasser enthält 125 ppm Deuterium. In unserem Land enthält die gleiche Menge Deuterium Schmelzeis- und Schneewasser in Jakutien. Im Baikalsee enthält Wasser 137 ppm Deuterium. Leichtes Trinkwasser "Langvey Sport", "Langvey Health" und "Langvey Longevity" übertrifft in Bezug auf Reinheit (Leichtigkeit) geschmolzenes Gletscherwasser der Antarktis und Wasser "Langway Beauty" - geschmolzenes Gletscherwasser aus Grönland. Der Deuteriumgehalt im leichten Trinkwasser "Langway Children" ist der gleiche wie im Schmelzwasser aus Grönland.

Ich habe gehört, dass sehr wenig Deuterium im Wasser ist - 1/6000. Warum es reduzieren und so kleine Konzentration?

Tatsächlich ist dies die Hauptfrage des gesamten Projekts „Leichtes Wasser“. In der Tat, warum brauchen wir Deuterium Reinigung von natürlichem Wasser, wenn es bereits ein wenig in Wasser ist? Darüber hinaus ist dieser Prozess von der technischen und technologischen Seite eine sehr schwierige Aufgabe?

Kurz gesagt, das teilweise von Deuterium gereinigte Trinkwasser kann die Widerstandsfähigkeit des Körpers gegen schädliche Wirkungen verschiedener Art (chemische Gifte, Karzinogene, Strahlung) erheblich erhöhen und das Risiko von mit dem Altern verbundenen Krankheiten, insbesondere Krebs und Diabetes, verringern. Sie müssen zugeben, dass solche Effekte Bemühungen zur Reinigung des Wassers von Deuterium rechtfertigen und erklären, warum eine solche Reinigung erforderlich ist. Aber dann können Sie Ihre Frage wie folgt umformulieren: Wie können wir die Auswirkungen von leichtem Wasser erklären, wenn Deuterium im Wasser und dementsprechend in unserem Körper und so wenig? Versuchen wir es herauszufinden.

Alles Deuterium in natürlichem Wasser liegt in Form von HDO-Molekülen vor - Molekülen des sogenannten leichten schweren Wassers, aus dem wir Wasser reinigen. Wie viel Wasser ist in normalem Wasser? Über 330 mg pro Liter. Ist es viel oder wenig? Es kommt darauf an, was zu vergleichen ist. Beispielsweise liegt der zulässige Gehalt an Salzen in Trinkwasser der höchsten Qualitätsklasse bei 200-500 mg pro Liter. Wie Sie sehen, handelt es sich hierbei um Werte in derselben Reihenfolge. Gleiches gilt für den Deuteriumgehalt in unserem Körper. Es stellt sich heraus, dass es nicht so wenig ist. In vergleichbaren Werten (mmol / l) ist Deuteriumplasma viermal so hoch wie Kalium, sechsmal so hoch wie Calcium und zehnmal so hoch wie Magnesium.

Wenn das Wasser von Deuterium (schweres Wasser) nicht so viel ist - bedeutet es, dass es den Körper nicht beeinflusst?

Die Frage selbst ist nicht ganz richtig - wenn in einem offenen System, das ein lebender Organismus ist, etwas klein ist, folgt daraus keineswegs, dass dieser Parameter keinen signifikanten Einfluss auf das gesamte System haben kann. Um beispielsweise einen autokatalytischen Prozess zu starten, ist das Auftreten nur eines Autokatalysatormoleküls ausreichend (solche Prozesse spielen bekanntermaßen eine entscheidende Rolle in lebenden Organismen). Im Jahr 2015 veröffentlichte das Journal Bulletin der Russischen Akademie der Wissenschaften einen Artikel von Akademiemitglied V. N. Parmon über die Möglichkeit, Isotopeneffekte im Lebenszyklus lebender Organismen bei extrem niedrigen Deuteriumkonzentrationen zu beobachten.

In diesem Artikel analysiert der Autor nur die möglichen Auswirkungen der Reinigung von natürlichem Deuteriumwasser auf lebende Organismen und beantwortet damit Ihre Frage: „... als Ergebnis der Evolution des Menschen als biologische Spezies wurde sein ererbter Apparat so programmiert, dass er ohne Ausfall einer biologischen Informationsmaschine funktioniert mit defekten Genen für den Zeitraum der garantierten Fortpflanzung von Nachkommen (für eine Person sind es etwa 30 Jahre) unter Beteiligung von "leichten" Anti-Wasser. Und dann - die Intervention von Deuterium. In jedem Fall ist zu erwarten, dass sich das Vorhandensein von Deuterium in sehr geringen Mengen im umgebenden oder von einem lebenden Organismus aufgenommenen Wasser tatsächlich in Form von spürbaren kinetischen Isotopeneffekten im Entwicklungstempo des Organismus manifestieren kann. “

2015 veröffentlichte eine internationale Gruppe von Wissenschaftlern unter der Leitung von Experten aus Oxford ein Papier, das experimentell zeigte, dass kleine Variationen von Deuterium im Trinkwasser eine unerwartet große Auswirkung auf lebende Organismen haben. Es wurde festgestellt, dass die Stressresistenz von Versuchstieren mit einer Abnahme des Deuteriumgehalts im verbrauchten Wasser zunimmt. Am Beispiel der USA wird gezeigt, dass die Häufigkeit von Depressionsstörungen umso geringer ist, je niedriger der Deuteriumgehalt im Trinkwasser ist.

Wie ist der Gehalt an Deuterium im menschlichen Körper mit seinem Gehalt an Trinkwasser? Wie können wir es reduzieren?

Bereits in den 70er Jahren des letzten Jahrhunderts zeigten deutsche Forscher unter der Leitung von U. Zimmerman (60, (1973), 243), dass der Gehalt an Deuterium im Blutplasma und Urin ist fast gleich und hängt nur von einem Faktor ab - dem Deuteriumgehalt im Trinkwasser. Und im Bereich der natürlichen Variationen von Deuterium ist diese Abhängigkeit linear. Beim Wechsel des Trinkwassers, zum Beispiel beim Umzug in ein anderes Land, ändert sich der Deuteriumgehalt im Blutplasma entsprechend seiner Änderung im Trinkwasser. Um den Deuteriumgehalt im menschlichen Körper zu verringern, sollte man daher Wasser mit einem geringen Deuteriumgehalt trinken.

Sie sagen, dass leichtes Wasser seit vielen Jahren erforscht wird. Warum ist über diese Studien so wenig bekannt?

http://www.langvey.ru/legkaya-voda/chto-takoe-legkaya-i-tyazhelaya-voda.html

Schweres Wasser - seine Eigenschaften, Leben und Energie der Zukunft

Schweres Wasser - Deuteriumoxid...

In diesem Material beschreiben wir kurz das "schwere Wasser" oder wie es auch genannt wird - Deuteriumoxid. Diese Art von Wasser wurde 1932 vom berühmten Wissenschaftler Harold Urey entdeckt.

Viele von uns haben von der Existenz von "schwerem Wasser" gehört, aber nur wenige wissen, warum es als schwer bezeichnet wird und dass "schweres Wasser" in fast allen gewöhnlichen Gewässern in geringen Mengen vorhanden ist.

"Schweres Wasser" ist im Vergleich zu gewöhnlichem Wasser tatsächlich "schwer", da es anstelle von "leichtem Wasserstoff" 1 H schweres Isotop 2 H oder Deuterium (D) enthält, wodurch sein spezifisches Gewicht 10% höher als normal ist. Chemische Formel für schweres Wasser - D2O oder 2 H2O (2H 2 O).

Ich schlage vor, mich auf die Originalquellen zu beziehen und mich mit dem genauen Wortlaut von „schwerem Wasser“ in Wörterbüchern und Nachschlagewerken vertraut zu machen.

Schweres Wasser

Schweres Wasser (Schweres Wasser) Deuteriumoxid, D2O - im Vergleich zum üblichen hat es deutlich bessere kernphysikalische Eigenschaften. Es absorbiert fast keine thermischen Neutronen und ist daher der beste Moderator. Die Verwendung von schwerem Wasser als Moderator ermöglicht die Verwendung von natürlichem Uran als Brennstoff. reduzierte anfängliche Kraftstoffmenge und seinen jährlichen Verbrauch. Die Kosten für schweres Wasser sind jedoch sehr hoch.

Begriffe der Kernenergie. - Sorge Rosenergoatom, 2010

SCHWERWASSER - D2Oh, eine Isotopensorte von Wasser, in deren Molekülen die Wasserstoffatome durch Deuteriumatome ersetzt sind. Die Dichte beträgt 1,104 g / cm³ (3,98ºC), Tp. 3,813ºC, Tk. 101,43ºC. Verhältnis in natürlichen Gewässern H: D im Durchschnitt 6900: 1. Organismen sind depressiv, verursachen in großen Dosen ihren Tod. Neutronenmoderator und Kühlmittel in Kernreaktoren, Isotopenindikator, Lösungsmittel; verwendet, um Deuterium zu bekommen. Es gibt auch super schweres Wasser T2O (T ist Tritium) und schweres Sauerstoffwasser, dessen Moleküle anstelle der Atome 16O die Atome 17O und 18O enthalten.

Großes Lexikon. 2000

SCHWERWASSER (Deuteriumoxid, D2O) Wasser, in dem Wasserstoffatome durch DEUTERIE (Wasserstoffisotop mit einer relativen Atommasse von etwa 2) ersetzt sind, während bei gewöhnlichem Wasserstoff die relative Atommasse etwa 1 beträgt. Es kommt in geringen Konzentrationen in Wasser vor, aus dem es durch ELEKTROLYSE hergestellt wird. In einigen ATOMIC REACTORS wird schweres Wasser als VERDÜNNUNGSMITTEL verwendet.

Wissenschaftliches und technisches Lexikon

Schweres Wasser Eigenschaften

Die Eigenschaften von "schwerem Wasser" unterscheiden sich stark von den Eigenschaften von herkömmlichem H2O:

  • "Schweres Wasser" sowie H2O hat normalerweise keinen Geruch oder Farbe;
  • Eisbildung aus schwerem Wasser tritt bei einer Temperatur von 3,813 ° C (Schmelzpunkt) auf;
  • Kochen Sie schweres Wasser mit einer Temperatur von 101,43 ° C (Siedepunkt);
  • Die Viskosität von schwerem Wasser ist 20% höher als die von gewöhnlichem Wasser;
  • Molekulargewicht - 20,034;
  • Löslichkeit - leicht löslich in Diethylether, gemischt mit Ethanol4
  • Dichte (p) - 1,1042 g / cm³ bei einer Temperatur von 25ºC;
  • Der Dampfdruck beträgt 10 mm Hg bei einer Temperatur von 13,1 ° C und 100 mm Hg. bei einer Temperatur von 54 ° C;
  • Der Brechungsindex (& sgr;) - 1,32844 bei einer Temperatur von 20 ° C;
  • Die Standard-Bildungsenthalpie ΔH beträgt 294,6 kJ / mol (g) (bei 298 K);
  • Die Standard-Gibbs-Energie G beträgt 243,48 kJ / mol (g) (bei 298 K);
  • Die Standard-Bildungsentropie von S beträgt 75,9 J / mol · K (1) (bei 298 K);
  • Die molare Standardwärmekapazität Cp beträgt 84,3 J / mol · K (g) (bei 298 K);
  • Schmelzenthalpie ΔHpl - 5,301 kJ / mol;
  • Kochenthalpie ΔHkip - 45,4 kJ / mol;
  • Kritischer Druck - 31,86 MPa;
  • Kritische Dichte -0,363 g / cm³. [1]

Wo schweres Wasser verwendet wird

Eine interessante Tatsache ist, dass die Wissenschaftler, die das schwere Wasser entdeckten, als wissenschaftlicher Fall darauf reagierten und in seiner Anwendung keine großen Chancen sahen. Es sollte jedoch beachtet werden, dass es sich bei dieser Situation mit wissenschaftlichen Entdeckungen nicht um eine einzige handelt. Und erst einige Zeit später wurde von völlig anderen Forschern das wissenschaftliche und industrielle Potenzial entdeckt.

"Schweres Wasser" wird verwendet:

  • In der Nukleartechnik;
  • In Kernreaktoren, um Neutronen zu verlangsamen und als Kühlmittel;
  • Als Isotopenindikator in Chemie, Physik, Biologie und Hydrologie;
  • Als Detektor einiger Elementarteilchen;
  • In naher Zukunft wird wahrscheinlich „schweres Wasser“ eine neue Energiequelle sein - die Möglichkeit, Deuterium (D oder 2H) als Brennstoff für die kontrollierte Kernfusion zu verwenden, wird untersucht.

In Fortsetzung des Themas ist zu beachten, dass es auch andere Arten von Schwerwasser gibt - leichte Schwerwasser-, superschwere und schwere Kohlenwasserstoff-Isotopenmodifikationen von Wasser, mit denen Sie sich vertraut machen können oder in unseren nächsten Veröffentlichungen.

Schweres Wasser und Leben

Schweres Wasser, im Gegensatz zu H2O, es drückt alle Lebewesen nieder. Oft heißt es - Totes Wasser. In ihrer Gegenwart verlangsamen sich zumindest alle biologischen Prozesse. Einschließlich zum Beispiel der Vermehrung von Mikroben und Bakterien verlangsamt oder stoppt. Wie oben erwähnt, ist „schweres Wasser“ in allen normalen Gewässern enthalten, mit denen eine Person freiwillig oder unfreiwillig im Leben in Kontakt kommt - in Flussgewässern, Meer, See, Grundwasser, Niederschlag... Es ist interessant festzustellen, dass beispielsweise Regen schweres Wasser enthält deutlich mehr als schnee.

Einige Forscher glauben, dass übermäßiges Trinken von „schwerem Wasser“ das Altern verursacht und ein regelmäßiges Überschreiten der Norm zu schweren Krankheiten führt. Daher ist die Kontrolle des Niveaus von "schweren Gewässern" von entscheidender Bedeutung. Es ist wichtig zu wissen, dass mechanische Filter kein Wasser von "schwerem Wasser" reinigen.

Dies ist insbesondere bei der Verwendung von Umkehrosmosefiltern und insbesondere bei der Entsalzung von Meerwasser zu berücksichtigen, da der Gehalt an "schwerem Wasser" im Meerwasser in der Regel die Norm überschreitet. Es gibt Fälle, in denen ganze Regionen Opfer dieser „Unwissenheit“ wurden. In diesen Regionen lebende Menschen verwendeten regelmäßig Meerwasser, das durch Umkehrosmose entsalzt wurde, wodurch viele Menschen an schweren Krankheiten erkrankten.

Eine der Methoden zur Reduzierung der Schwerwasserkonzentration im Trinkwasser haben wir in dem Artikel „Wasser schmelzen lassen, zuhause kochen“ betrachtet.

Da wir verstehen, dass es in der Natur nichts Überflüssiges gibt, können wir sagen, dass schweres Wasser von uns eine besondere angemessene Einstellung, Aufmerksamkeit und weiteres Studium erfordert. Ihr Potenzial ist, wie sie sagen, „offensichtlich“ und wird wahrscheinlich in der Zukunft und möglicherweise in naher Zukunft realisiert.

[1] Basierend auf Materialien - O. V. Mosin „Alles über Deuterium und schweres Wasser“.

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Schweres Wasser

Gegenwärtig sind drei Wasserstoffisotope bekannt: 1 H, 2 H (D), 3 H (T). Das einfachste von ihnen - 1 H heißt Protium. Fast vollständig besteht es aus gewöhnlichem Wasser, teilweise enthält es schwereren Wasserstoff - Deuterium (D) und superschweres Tritium (T). Es gibt drei Sauerstoffisotope: 16 O, schwere 18 O und sehr wenig in der Natur 17 O. Mit Hilfe leistungsfähiger Beschleuniger und Reaktoren erhielten die Physiker fünf weitere radioaktive Sauerstoffisotope: 13 O, 14 O, 15 O, 19 O, 20 O. Ihre Dauer das leben ist sehr kurz - es wird in wenigen minuten gemessen, dann verwandeln sie sich zerfallend in isotope anderer elemente.

In der Zusammensetzung von gewöhnlichem Wasser kann nicht nur schweres Wasser nachgewiesen werden. Berühmtes super schweres Wasser T2O (Atommasse von Tritium - T ist gleich 3) und schweres Sauerstoffwasser, dessen Moleküle anstelle der Atome 16 O Atome 17 O und 18 O enthalten. Die isotopischen Wassersorten sind in geringsten Mengen gewöhnlich vorhanden. In natürlichen Gewässern gibt es 6500-7200 Wasserstoffatome 1 H pro Deuteriumatom, und um ein Tritiumatom nachzuweisen, müssen mindestens 10 18 Atome 1 H vorhanden sein.

Nach der Entdeckung von schwerem Wasser waren die Wissenschaftler zunächst so überrascht, dass sie schweres Wasser als chemische Kuriosität betrachteten. Die Überraschung war jedoch nur von kurzer Dauer. Der italienische Physiker Enrico Fermi, der Experimente auf dem Gebiet der Kernphysik durchführte, stellte fest, dass schweres Wasser von enormer militärischer Bedeutung ist. Seitdem waren die Ereignisse rund um diese seltsame Flüssigkeit voller Dramatik und größter Geheimhaltung. Und das alles, weil das Schicksal des schweren Wassers eng mit der Entwicklung der Kernenergie verknüpft ist. Solches Wasser wird in Kernreaktoren als Kühlmittel und Neutronenmoderator eingesetzt.

Die wichtigsten physikalisch-chemischen Konstanten von gewöhnlichem und schwerem Wasser unterscheiden sich erheblich. Normales Wasser, sein Wasserdampf und Eis, dessen Zusammensetzung durch die chemische Formel H ausgedrückt wird2O hat ein Molekulargewicht von 18,0152 g. Bei 0ºC (273 K) bildet sich Eis, und Wasser siedet bei 100ºC (373 K). Schweres Wasser wird bei 3,813 ° C zu Eis und bei 101,43 ° C wird Dampf gebildet. Die Viskosität von schwerem Wasser ist 20% höher als die von normalem Wasser und die maximale Dichte wird bei einer Temperatur von 11,6 ° C beobachtet. Seine chemische Formel lautet D2O, wobei Wasserstoff durch Deuterium ersetzt wird, dessen Atommasse 2-mal größer ist. Deuteriumoxid hat ein Molekulargewicht von 20,027. Sein spezifisches Gewicht ist 10% höher als das von gewöhnlichem Wasser. Deshalb nennt man es schweres Wasser.

Schweres Wasser unterdrückt, wie Wissenschaftler herausfanden, alles Leben. Dies sind die scharf polaren Eigenschaften von Deuteriumwasser und gewöhnlichem Wasser, Proteium. Schweres Wasser verlangsamt biologische Prozesse und wirkt sich deprimierend auf lebende Organismen aus. Mikroben in schwerem Wasser sterben ab, Samen keimen nicht, Pflanzen und Blumen verdorren beim Gießen mit solchem ​​Wasser. Schweres Wasser wirkt sich tödlich auf Tiere aus. Und pro Person? Leider wissen wir noch weit von schwerem Wasser.

In 1 Tonne Flusswasser sind ca. 150 g schweres Wasser enthalten. Im Meerwasser sind es etwas mehr: 165 Tonnen pro Tonne. In Seen sind 15 bis 20 g schweres Wasser vorhanden als in Flüssen, bezogen auf eine Tonne. Interessanterweise enthält Regenwasser mehr Deuteriumoxid als Schnee. Solche Unterschiede scheinen seltsam, denn beide sind Niederschläge atmosphärischen Ursprungs. Ja, die Quelle ist eine und der Gehalt an schwerem Wasser ist unterschiedlich. Daher sind Fluss-, See-, Grund- und Meerwasser in ihrer Isotopenzusammensetzung sehr unterschiedlich und daher als Objekte, die zur Erzeugung von schwerem Wasser verwendet werden, alles andere als gleichwertig. Es gab eine Zeit, in der es als "totes Wasser" galt und angenommen wurde, dass das Vorhandensein von schwerem Wasser in normalem Wasser den Stoffwechsel verlangsamt und zur Alterung des Körpers beiträgt. In Fällen von Langlebigkeit im Kaukasus führten einige Forscher eine geringere Menge Deuteriumoxid in Gebirgsbächen mit glazialem und atmosphärischem Ursprung auf. Das Entstehen von Wüsten, das Verschwinden von Oasen und sogar der Tod ganzer Zivilisationen der Antike werden häufig auf die Anreicherung von Deuteriumoxid im Trinkwasser zurückgeführt. Bisher sind dies jedoch alles nur Hypothesen, vage Vermutungen, die durch experimentelle Ergebnisse nicht bestätigt wurden.

Es wird angenommen, dass schwere Wassermoleküle D2O kommt unter natürlichen Bedingungen praktisch nicht vor, jedoch überwiegen Moleküle mit einem einzigen Deuteriumatom, HDO.

Etwas große Masse an HDO-Molekülen, D2O und die erhöhte Stärke der Deuteriumbindung tragen dazu bei, dass schweres Wasser in der flüssigen Phase im Vergleich zu gewöhnlichem Wasser aktiver zurückgehalten wird. Daher ist der Dampfdruck von schwerem Wasser immer niedriger als H2O, und dies führt dazu, dass die deuteriumhaltigen Moleküle während des Verdampfungsprozesses in der flüssigen Phase konzentriert werden. Auf dieser aufgebauten fraktionierten Isotopentrennung. Unter natürlichen Bedingungen werden diese Phänomene in Äquatorgewässern beobachtet, wenn beim Verdampfen in Oberflächengewässern die Konzentration des Isotops D im Vergleich zu den Tiefenhorizonten zunimmt. Die Untersuchung der Niederschläge zeigt, dass schwere Isotope D oder 18 O vor allem bei Regen ausfallen und es beim Einfrieren und Auftauen zu einer Isotopentrennung kommt. Aus Meerwasser gebildetes arktisches Eis enthält 2% mehr D-Isotope als das Wasser, aus dem es gebildet wurde.

Die Stärke der Deuteriumbindung und die fraktionierte Trennung von Isotopen lassen viele Forscher auf die Untersuchung von Stoffwechselprozessen in einem lebenden Organismus achten. Einige glauben, dass die Entfernung von Deuterium aus dem Wasser zu einer starken Erhöhung der Widerstandsfähigkeit des Körpers und sogar zu einer Verlängerung des Lebens führen wird. Andere glauben, dass das Vorhandensein von Deuterium in der biologischen Welt ein gewisses Gleichgewicht in den Prozessen des intrazellulären Stoffwechsels herstellt und dass sein Fehlen ernsthafte Störungen in der lebenden und unbelebten Natur verursachen wird.

Studien über die Vitalaktivität von Mikroorganismen unter allmählicher Zugabe von schwerem Wasser haben gezeigt, dass sie sich erstaunlich gut an eine neue Umgebung anpassen können. Als gewöhnliches Wasser vollständig durch Deuterium ersetzt wurde, starben die Mikroorganismen nicht ab, erlebten für einige Zeit nur eine gewisse Depression, entwickelten sich aber nach der „Akklimatisierung“ weiterhin aktiv. Ein solches Verhalten von Mikroorganismen legt nahe, dass die lebende Zelle über einen erstaunlichen Anpassungsmechanismus verfügt, der sie auch unter den Bedingungen der Deuteriumakkumulation vor dem Tod bewahrt. Einzelne Körperzellen können jedoch aufgrund einiger Verletzungen instabil sein, was zu ihrem Tod führt.

Wie viele isotopische Wasserspezies können existieren?
Es stellt sich viel heraus. Nach I. V. Petryanov-Sokolov ist es theoretisch möglich, verschiedene Kombinationen der Isotope von Wasserstoff und Sauerstoff zu verwenden, d.h. Reagiert jedes Sauerstoffisotop in einem ähnlichen Verhältnis wie Wasser mit Wasserstoffisotopen - 1: 2, so können aus dem gesamten Komponentensatz 48 Wasserspezies erhalten werden. Paradoxerweise klingt es, aber die Tatsache bleibt. Von den mehreren Dutzend Wassersorten existieren die meisten nur theoretisch, einfach gesagt, nur auf dem Papier. Von den 48 Gewässern sind 39 radioaktiv und nur 9 sind stabil, d.h. beständig:

H2 16 O, H2 17 O, H2 18 O, HD 16 O, HD 17 O, HD 18 O, D2 16 O, D2 17 O, D2 18 O.

Die Entdeckung neuer Isotope von Wasserstoff und Sauerstoff wird die Anzahl der theoretisch möglichen Gewässer dramatisch erhöhen.

Starker Wassereinsatz
Für kurze Zeit nach der Entdeckung von Yuri galt schweres Wasser nur als chemische Kuriosität. Gleichzeitig führte der berühmte italienische Physiker Enrico Fermi Experimente auf dem Gebiet der Kernphysik durch, die eine Ära in der Wissenschaft begründeten. Die Ergebnisse dieser Experimente zeigten die enorme militärische und wirtschaftliche Bedeutung von schwerem Wasser. Im Jahr 1934 unterwarfen Fermi und seine Mitarbeiter verschiedene Elemente dem Beschuss durch Neutronen, die eine große Energie (Geschwindigkeit) hatten. Als Ergebnis wurden Atome mit künstlicher Radioaktivität oder sogenannte Radioisotope erhalten. Fermi fand heraus, dass nahezu jedes nicht radioaktive Element unter normalen Bedingungen radioaktiv gemacht werden kann, d. H. Verwandle es in ein Radioisotop, indem du Neutronen abfeuerst. Er fand auch heraus, dass die Gesamteffizienz des Neutronenbeschusses zur Induktion künstlicher Radioaktivität mit abnehmender Geschwindigkeit signifikant anstieg.

Wie ein Elektron und ein Photon des Lichts erkennt ein Neutron die Eigenschaften eines Teilchens, aber seine Bewegung hat auch die Eigenschaften einer Welle. Es hat eine Wellenlänge, die physikalisch seine "Größe" bestimmt, und diese Wellenlänge variiert umgekehrt mit seiner Frequenz. Je niedriger die Frequenz, die das Maß für die Neutronenenergie ist, desto größer ist die Wellenlänge. Ein Neutron mit niedriger Energie (niedriger Geschwindigkeit), zum Beispiel mit einer Energie von 0,1 eV, hat eine Wellenlänge oder "Größe", die größer als das 10.000-fache des Durchmessers eines Atomkerns ist. Offensichtlich hat ein solches moderiertes Neutron, das durch eine Gruppe von Atomen läuft, mehr Chancen, den Kern zu treffen (zu treffen) als ein schnelleres Elektron. Es ist auch wahrscheinlicher, dass ein solches Elektron von dem Kern, den es berührt, "eingefangen" oder absorbiert wird. Aber wie kann ein Kern ein 10.000-mal größeres Objekt absorbieren? Auch hier sei daran erinnert, dass es sich in diesem Fall um die Welleneigenschaften eines Neutrons handelt. Innerhalb des Kerns erhält ein Neutron eine Energie von ungefähr 50 ppm mit einer entsprechenden enormen Zunahme seiner Frequenz, die umgekehrt proportional zur Wellenlänge ist. Mit zunehmender Frequenz nimmt die Wellenlänge ab. Ein auf diese Weise vom Kern absorbiertes Neutron bewirkt ein Ungleichgewicht des Kerns, wodurch radioaktive Strahlung einsetzt. Mit anderen Worten wird ein Radioisotop erzeugt.

Kurz nach der Entdeckung von Fermi und seinen Mitarbeitern entdeckten die deutschen Wissenschaftler O. Gan und F. Strassmann, dass die Absorption von Neutronen durch Urankerne die Spaltung oder Spaltung dieser Kerne verursacht. Beide Fragmente des Kerns zusammen haben eine geringere Masse als der ursprüngliche Kern, und da die Massendifferenz in einer Menge, die durch das Verhältnis von Masse und Energie von Albert Einstein (E = mc 2) bestimmt wird, in kinetische Energie umgewandelt wird, fliegen beide Fragmente zu einem Koloss auseinander von der Geschwindigkeit. Gleichzeitig emittieren sie zwei oder drei Neutronen, die das superschwere Uranatom im Set hat. Jedes freigesetzte Neutron kann theoretisch jeden Kern spalten, der sich auf seinem Weg spalten kann. Infolge einer solchen Kollision werden zwei oder drei weitere Neutronen freigesetzt. Mit anderen Worten, der Prozess der Spaltung oder Spaltung von Kernen kann spontan und selbstausbreitend werden: Eine sogenannte Kettenreaktion kann beginnen. Weitere Experimente zeigten bald, dass die Spaltung der drei Uranisotope fast ausschließlich an den Urankernen von U 235 stattfindet, die unter normalen Bedingungen nur 0,7% des normalen Urans ausmachen. Wie aus der Fermi-Forschung zu erwarten war, erfolgte die Spaltung von Uran U 235 am effektivsten unter dem Einfluss langsamer Neutronen. Es wurde festgestellt, dass für die Anregung einer Kettenreaktion in gewöhnlichem Uran ein großer Vorrat an sehr langsamen Neutronen erforderlich ist. Neutronen, die eine hohe Geschwindigkeit mit einer Energie von Millionen von Elektronenvolt haben, spalten manchmal auch versehentlich Uranatome auf, aber dies kommt nicht so oft vor, dass es zu einer Kettenreaktion kommt. Neutronen mit mäßiger Energie (mehrere Elektronenvolt) sind Fragmente von Uran U 235, die jedoch von den Kernen von Uran U 238, einem Isotop, das etwa 99% des normalen Urans ausmacht, eingefangen werden. Ihr Einschluss durch Uran U 238 schließt sie sozusagen aus dem Kreislauf aus, da Uran U 238 nicht spaltet, sondern im Gegenteil versucht, Stabilität zu erlangen und ein Elektron von sich freizusetzen (dies erhöht natürlich die Kernladung um eins und dreht Uran mit der Ordnungszahl 93 in Plutonium mit der Ordnungszahl 94). Die Aufspaltung erfordert "thermische" Neutronen, die so genannt werden, weil ihre Energie von etwa 0,02 eV die Energie der normalen thermischen Bewegung der Atome, zwischen denen sie sich bewegen, nicht überschreitet. Thermische Neutronen spalten nicht nur leicht U 235, sondern sind auch nicht für die Abscheidung von U 238 durch Uran anfällig. Sie unterscheiden sich auch in ihrer Größe erheblich und bewegen sich zwischen den Atomen des Urans U 238, wobei sie mit größerer Wahrscheinlichkeit auf leicht spaltbares Uran U 235 treffen. All dies ermöglicht eine spontane Kettenreaktion in gewöhnlichem Uran, obwohl es nur 0,7% U 235 -Uran enthält, vorausgesetzt, es gibt eine Möglichkeit, die Neutronen zu verlangsamen, die während der Spaltung von U 235 -Uran emittiert werden. Was benötigt wird, ist ein sogenannter „Moderator“ - eine Substanz, die überschüssige Neutronenenergie absorbieren kann, ohne die Neutronen selbst einzufangen.

Die Bewegung des Neutrons wird dramatisch verlangsamt, wenn es mit einem Kern kollidiert, dessen Gewicht sein eigenes nur geringfügig übersteigt. Gleichzeitig gibt das Neutron einen Teil seiner Energie an das Teilchen weiter, mit dem es kollidiert, genauso wie es mit der Billardkugel geschieht, wenn es auf eine andere Kugel trifft. Dies gibt die Möglichkeit vor, Wasserstoffverbindungen als Moderator, insbesondere Wasser, zu verwenden. Da der Kern eines einfachen Wasserstoffs, der nur aus einem Proton besteht, die gleiche Masse wie das Neutron hat, kann er bei einer Kollision einen großen Teil der Neutronenenergie aufnehmen. Leider absorbiert der Kern von einfachem Wasserstoff nicht nur teilweise die Energie des Neutrons, sondern fängt häufig das Neutron selbst ein und verwandelt sich in den Kern des Deuteriumatoms. Daher ist normales Wasser als Moderator unwirksam. Aber die besten Eigenschaften haben schweres Wasser. Deuteriumkerne, die aus einem Neutron und einem Proton bestehen, absorbieren kaum Neutronen, nehmen jedoch große Mengen an Neutronenenergie wahr, wenn sie kollidieren. So schweres Wasser D2O ist ein sehr wirksamer Inhibitor, der wirksamste unter allen bekannten Substanzen. Um seine Energie aufzugeben und „thermisch“ zu werden, benötigt ein Neuron für eine Wechselwirkung mit Uran U 235 nur 25 Kollisionen mit einem Deuteriumkern, und wenn es beispielsweise mit einem Kohlenstoffkern (Graphitstangen) kollidiert, werden 110 Kollisionen benötigt.

Schweres Wasser hat jedoch das Potenzial, dass Stahl viel nützlicher ist als der Neuronenverzögerer. Bei sehr hohen Temperaturen kann etwas völlig Gegenteiliges zur Kernspaltung auftreten. Wärme ist die Bewegungsenergie, und wenn sie eine bestimmte Grenze erreicht, steigt die Kernenergie so stark an, dass sie die elektrostatischen Kräfte überwinden kann, die bei niedrigeren Temperaturen die Abstoßung zweier positiver Ladungen verursachen. So entsteht durch die Fusion zweier Kerne infolge der sogenannten thermonuklearen Reaktion ein neuer Kern. Einmal in einem Medium aus leichten Atomen gestartet, wird es sich wie eine Kettenreaktion weiterentwickeln: Der durch Fusion gebildete Kern hat eine etwas geringere Masse als die beiden ursprünglichen Kerne; Die Massendifferenz wird gemäß der Einstein-Gleichung in Energie umgewandelt, wobei das Verhältnis zwischen Masse und Energie ausgedrückt wird (E = mc 2). Ein Teil dieser Energie wird auf andere Kerne übertragen, wodurch sie sich vereinigen. Aber wie erhält man die Anfangstemperatur, die für eine thermonukleare Reaktion erforderlich ist, gemessen in Millionen Grad? Bisher konnte eine solche Temperatur nur für einen kurzen Moment während der Explosion einer Uran- oder Plutonium-Atombombe erreicht werden. Daher wurden in allen Wasserstoffbomben Atombomben nach dem Prinzip des nuklearen Zerfalls als "Zündschnur" eingesetzt. Wenn Methoden zur kostengünstigen und sicheren Erzeugung der erforderlichen Anfangstemperatur und Methoden zu deren Lokalisierung gefunden werden, wird die Zeit kommen, in der eine Kernfusion als industrielle Energiequelle wirtschaftlicher ist als der Zerfall der Kerne. Einer der Hauptvorteile besteht darin, dass bei einem verwalteten Zusammenschluss keine gefährlichen radioaktiven Abfälle entstehen. Ein weiterer Vorteil ist, dass es auf der Erde eine große Menge an Treibstoff gibt, im Gegensatz zu Treibstoff, der zur Zersetzung auf der Erde benötigt wird.

Kernphysiker haben festgestellt, dass Deuteriumkerne besonders einfach zu verschmelzen sind. Daher steigt der Wert von Deuterium mit der Erschöpfung der fossilen Brennstoffreserven auf der Erde. Die Reserven an Kernbrennstoffen in den Ozeanen sind nahezu unbegrenzt. In 1 Liter Meerwasser enthaltenes Deuterium enthält Energie, die etwa 350 l Benzin entspricht. Theoretisch können die Gewässer der Ozeane und Meere die Menschheit für Milliarden von Jahren mit Energie versorgen..

Geschichte der Entdeckung von schwerem Wasser
Der amerikanische Physiker und Chemiker Harold Urey (1893-1981), der sich in seiner Jugend sehr für die Kernstruktur eines Stoffes interessierte, entschied sich für die spektroskopische Untersuchung von Wasserstoff. Die von G. Urey durchgeführten theoretischen Berechnungen waren der Überzeugung, dass Versuche, Wasserstoff in Isotope zu trennen, zu interessanten Ergebnissen führen können - zur Entdeckung eines neuen stabilen Wasserstoffisotops, dessen Existenz von E. Rutherford vorhergesagt wurde. Aufgrund dieser Überlegungen wies G. Urey einen seiner Schüler an, 6 Liter flüssigen Wasserstoff zu verdampfen, und am Ende des Experiments erhielten die Forscher einen Rückstand von etwa 3 cm 3. Das Überraschendste ist, dass als Ergebnis der Spektralanalyse des Restes dieselbe Linienanordnung gefunden wurde, die G. Urey auf der Grundlage theoretischer Prämissen vorausgesagt hatte. Schweres Wasserstoff - Deuterium wurde entdeckt.

G. Yuri gab dies 1931 auf der Neujahrstagung der American Association for Advancement of Science in New Orleans bekannt. Weitere Anstrengungen des Wissenschaftlers zielten darauf ab, eine Probe mit einer hohen Deuteriumkonzentration zu erhalten. Dies wurde unter Verwendung von Elektrolyse, Gasdiffusion, Wasserdestillation und anderen Methoden durchgeführt. Unterschiedliches Elastizitätspaar H2 und HD erlaubte G. Urey, F. Brickwed und G. Murphy, die Existenz von Deuterium zu beweisen. Die von G. Yuri zusammen mit den Mitarbeitern veröffentlichte Arbeit beeindruckte Wissenschaftler in verschiedenen Bereichen der Wissenschaft. Viele Experten empfanden diese Nachricht als etwas Fantastisches und Kontroverses, aber experimentelle Fakten zeigten, dass tatsächlich ein schweres Wasserstoffisotop existiert.

Deuterium begann seine schwierige Reise und G. Urey erhielt den Nobelpreis (1934). Nach der Entdeckung des Deuteriums entwickelten sich die Ereignisse sehr schnell. Es war nur ein Experiment, aber es stellte sich als sehr schwierige technische Aufgabe heraus. Schweres Wasser wurde zuerst im natürlichen Wasser von G. Urey und E.F. Osborne im Jahr 1932.

Akademiker N.D. Zelinsky, der von der Entdeckung des schweren Wassers erfahren hatte, schrieb 1934: "Wer hätte gedacht, dass es in der Natur noch ein anderes Wasser gibt, von dem wir bis letztes Jahr nichts wussten, Wasser, das wir jeden Tag in sehr geringen Mengen in unseren Körper einführen Aber kleine Mengen dieses neuen Wassers, die ein Mensch im Laufe seines Lebens verbraucht, sind bereits eine Größenordnung, die nicht ignoriert werden kann. " Als er seinen Gedanken entwickelte, fuhr er fort: „Schweres Wasser kann nur an der Entwicklung chemischer Formen in der Biosphäre und Lithosphäre teilnehmen, und die Frage, in welchem ​​Stadium dieses Evolutionsprozesses schweres Wasser in unserer Zeit ist, in der Phase seiner Anreicherung in der Natur oder in der Abbau ist auch vom Gesichtspunkt des Stoffwechsels in lebenden Organismen sehr wichtig, in denen Wasser eine primäre Rolle spielt. Alle Lebewesen passieren durch ihren Körper enorme Massen von gewöhnlichem Wasser und damit schweres Wasser; die lebenswichtigen Funktionen des Körpers? Solange es nicht bekannt ist, aber dieser Einfluss ist, sicher zu sein. "

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