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vor Molybdän in der Tabelle

• Chemisches Element Metall (Bestandteil chemisch beständiger und hitzebeständiger Stähle)

• Name des chemischen Elements

• Nb, chemisches Element (41), hellgraues hochschmelzendes Metall

• im Periodensystem ist es Nr. 41

• In der Tabelle steht es vor Molybdän

• In der Tabelle steht es nach Zirkonium

• nach Zirkonium in der Tabelle

• nach Zirkonium in der Tabelle

• Es ist dieses chemische Element, das so benannt wurde, weil es mit einem anderen chemischen Element, dem Tantal, äußerst ähnlich ist

• Bestandteil von hitzebeständigen Legierungen

• Edelstahlkomponente

• zwischen Zirkonium und Molybdän

• Mendeleev ernannte ihn als ersten vierzig in der Tabelle

• Mendeleev identifizierte ihn zuerst vierzig

• Metall zu Ehren von Tochter Tantalus

• Metall Nummer einundvierzig

• Grauweißes Metall, das zu einer Reihe sehr seltener Elemente gehört.

• Metall benannt nach der Tochter von Tantalus

• Metallnachkomme von Tantalus

• Metallnachkomme des mythologischen Tantalus

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Nach Molybdän in der Tabelle

Molybdän (lat. Molybdaenum), mo, chemisches Element vi der Periodengruppe von Mendelejew; Ordnungszahl 42, Atommasse 95,94; hellgraues feuerfestes Metall. In der Natur wird das Element durch sieben stabile Isotope mit Massenzahlen von 92, 94 bis 98 und 100 dargestellt, von denen 98 Mo (23,75%) am häufigsten sind. Bis zum 18. Jahrhundert Das Hauptmineral M. Molybdänglanz (Molybdänit) unterschied sich nicht von Graphit und Bleiglanz, da sie sich optisch sehr ähnlich sind. Diese Mineralien wurden zusammen "Molybdän" (vom Griechen Molybdos-Blei) genannt.

Das Element M. wurde 1778 vom schwedischen Chemiker K. Scheele entdeckt, der bei der Behandlung von Molybdänit mit Salpetersäure Molybdänsäure isolierte. Der schwedische Chemiker P. Gehlm erhielt 1782 erstmals metallisches M. Durch Reduktion von mu 3 mit Kohlenstoff.

Verbreitung in der Natur. M. - ein typisches seltenes Element, sein Gehalt in der Kruste 1.1? 10 -4 Gew.-%. Die Gesamtzahl der Mineralien beträgt 15 m, die meisten davon (verschiedene Molybdate) werden in der Biosphäre gebildet. In magmatischen Prozessen wird M. hauptsächlich mit saurem Magma und Granitoiden in Verbindung gebracht. Es gibt wenig M. im Mantel, nur 2 in ultrabasischen Gesteinen? 10 -5%. Die Ansammlung von M. ist mit tiefem heißem Wasser verbunden, aus dem es in Form von Mos 2 Molybdänit (dem wichtigsten Industriemineral M.) unter Bildung von hydrothermalen Ablagerungen abgelagert wird. Der wichtigste Abscheider M. aus den Gewässern ist h 2 s.

Die Geochemie in der Biosphäre ist eng mit der lebenden Materie und ihren Zerfallsprodukten verbunden. Der durchschnittliche Gehalt an M. in Organismen 1? 10 -5%. Auf der Erdoberfläche wird Mo (iv) insbesondere unter alkalischen Bedingungen leicht zu Molybdaten oxidiert, von denen viele relativ löslich sind. In Landschaften mit trockenem Klima wandert M. leicht und sammelt sich während der Verdunstung in Salzseen (bis zu 1 × 10 -3%) und Salzwiesen an. In feuchten Klimazonen und in sauren Böden ist M. oft inaktiv. Hier werden Düngemittel mit M. benötigt (z. B. für Hülsenfrüchte).

In Flussgewässern ist M. klein (10 -7 - 10 -8%). Bei der Entwässerung des Ozeans reichert sich M. teilweise im Meerwasser an (aufgrund seiner Verdunstung beträgt er 1–10 -6%), fällt teilweise aus und konzentriert sich in tonhaltigen Schlick, der reich an organischen Stoffen und h 2 s ist.

Neben Molybdänerzen dienen einige molybdänhaltige Kupfer- und Kupfer-Blei-Zink-Erze als Metallquelle. Bergbau M. wächst rasant.

Physikalische und chemische Eigenschaften M. kristallisiert in einem kubisch raumzentrierten Gitter mit einer Periode von a = 3,14 Å. Atomradius 1,4 Å, Ionenradien mo 4+ 0,68 Å, mo 6+ 0,62 Å. Die Dichte beträgt 10,2 g / cm 3 (20 ° C); t PL 2620 ± 10ºC; ca. 4800 ° C kippen Die spezifische Wärme bei 20–100 ° C beträgt 0,272 kJ / (kg · K), d. H. 0,065 cal / (g · Deg). Die Wärmeleitfähigkeit bei 20ºC beträgt 146,65 W / (cm · K), d. H. 0,35 cal / (cm · S · Deg). Thermischer Längenausdehnungskoeffizient (5.8-6.2)? 10 -6 bei 25-700 ° C Elektrischer Widerstand 5.2? 10 -8 Ohm? m, dh 5,2 & le; 10 -6 Ohm? cm; Elektronenarbeitsfunktion 4.37 ev. M. paramagnetic; atomare magnetische Suszeptibilität

Die mechanischen Eigenschaften von Metall hängen von der Reinheit des Metalls und der vorangehenden mechanischen und thermischen Behandlung ab. Somit beträgt die Brinell-Härte 1500–1600 Mn / m 2, d. H. 150–160 kgf / mm 2 (für Sinterwulst), 2000–2300 Mn / m 2 (für geschmiedeten Stab) und 1400–1850 Mn / m 2 (für geglühten Draht); Zugfestigkeit für geglühten Draht Zugfestigkeit 800-1200 MN / m 2. Der Elastizitätsmodul beträgt M. 285–300 GN / m 2. mo ist plastischer als w. Rekristallisationsglühen führt nicht zu Metallversprödung.

In Luft bei normaler Temperatur ist M. stabil. Das Einsetzen der Oxidation (Verfärbung) wird bei 400 ° C beobachtet. Ab 600 ° C wird das Metall schnell zu MOO 3 oxidiert. Wasserdampf bei Temperaturen über 700 ° C oxidiert M. intensiv zu moo 2. M. reagiert chemisch nicht mit Wasserstoff bis zum Schmelzen. Fluor wirkt auf M. bei gewöhnlicher Temperatur, Chlor bei 250 ° C und bildet mof 6 und mocl 5. Bei Einwirkung von Schwefeldämpfen bzw. Schwefelwasserstoff oberhalb von 440 und 800 ° C bildet sich mos 2 -Disulfid. Mit Stickstoff bildet M. oberhalb von 1500 ° C ein Nitrid (wahrscheinlich mo 2 n). Fester Kohlenstoff und Kohlenwasserstoffe sowie Kohlenmonoxid bei 1100–1200 ° C wechselwirken mit dem Metall unter Bildung von Carbid-Mo 2 c (schmilzt unter Zersetzung bei 2400 ° C). Oberhalb von 1200 ° C reagiert M mit Silizium zu mosi 2 -Silicid, das in Luft bis 1500–1600 ° C hochstabil ist (seine Mikrohärte beträgt 14.100 MN / m 2).

In Salzsäure und Schwefelsäure ist M. erst bei 80-100 ° C etwas löslich. Salpetersäure, Königswasser und Wasserstoffperoxid lösen das Metall in der Kälte langsam und schnell auf - wenn es erhitzt wird. Ein gutes Lösungsmittel ist M. eine Mischung aus Salpetersäure und Schwefelsäure. Wolfram löst sich nicht in einem Gemisch dieser Säuren. In kalten Laugenlösungen ist M. stabil, korrodiert aber beim Erhitzen etwas. Die Konfiguration der externen Elektronen des Atoms mo4d 5 5s 1 weist die charakteristischste Wertigkeit 6 auf. Die Verbindungen von 5-, 4-, 3- und 2-Valentin M. sind ebenfalls bekannt.

M. bildet zwei stabile Oxide - MOO 3 -Trioxid (weiße Kristalle mit einem grünlichen Farbton, t PL 795 ° C, t KIP 1155 ° C) und Dioxyd MOO 2 (dunkelbraun). Darüber hinaus sind Zwischenoxide bekannt, die in ihrer Zusammensetzung der homologen Reihe mo n o 3n-1 (mo 9 o 26, mo 8 o 23, mo 4 o 11) entsprechen; alle sind thermisch instabil und zersetzen sich oberhalb von 700 ° C zu moo 3 und moo 2. Das Trioxid moo 3 bildet einfache (oder normale) Säuren M. - Monohydrat h 2 moo 4, Dihydrat h 2 moo 4? h 2 o und Isopolysäuren - h 6 mo 7 o 24, h 4 mo 6 o 24, h 4 mo 8 o 26 usw. Die Salze der normalen Säure werden normale Molybdate genannt, und Polysäuren werden Polymolybdate genannt. Zusätzlich zu den oben erwähnten sind mehrere M. persacids bekannt - h 2 moo x; (x - von 5 bis 8) und komplexe Heteropolysoepipenie mit Phosphor-, Arsen- und Borsäure. Eines der gebräuchlichen Salze von Heteropolysäuren ist Ammoniumphosphomolybdat (mh 4) 3 [P (mo 3 o 10) 4]? 6h 2 o. Von den Halogeniden und Oxyhalogeniden von M. ist Fluorid 6 (Schmelzpunkt 17,5 ° C, Siedepunkt 35 ° C) und Mocichlorid (Schmelzpunkt 194 ° C, Schmelzpunkt 268 ° C). Sie können leicht durch Destillation gereinigt werden und werden zur Herstellung hochreiner Mineralien verwendet.

Die Existenz von drei M. sulfiden wurde zuverlässig nachgewiesen - mos 3, mos 2 und mo 2 s 3. Von praktischer Bedeutung sind die ersten beiden. Mos 2 -Disulfid kommt natürlich in Form des Molybdänitminerals vor; kann durch Einwirkung von Schwefel auf M. oder durch Verschmelzen von Moo 3 mit Soda und Schwefel erhalten werden. Disulfid ist in Wasser praktisch unlöslich, hcl, verdünnt mit h 2 so 4. Es zersetzt sich oberhalb von 1200 ° C unter Bildung von mo 2 s 3.

Durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in erhitzte angesäuerte Molybdatlösungen fällt mos 3 aus.

Quittung. Die Hauptrohstoffe für die Herstellung von Metall, seinen Legierungen und Verbindungen sind Standard-Molybdänit-Konzentrate, die 47–50% Mo, 28–32% S, 1–9% SiO 2 und Verunreinigungen anderer Elemente enthalten. Das Konzentrat wird in Etagenöfen oder Wirbelschichtöfen bei 570-600 ° C oxidativ geröstet. Das Röstprodukt - eine Kalzinierung enthält mit Verunreinigungen verunreinigtes mu 3. Reines MOO 3, das für die Herstellung von metallischem Metall erforderlich ist, wird auf zwei Arten aus dem Calcin gewonnen: 1) durch Sublimation bei 950–1100 ° C; 2) durch ein chemisches Verfahren, das aus Folgendem besteht: Ein Kalzin wird mit Ammoniakwasser ausgelaugt, wobei M. in Lösung gebracht wird; Ammoniummolybdat-Lösung (nach Reinigung von Cu, Fe-Verunreinigungen) wird verwendet, um Ammoniumpolymolybdate (hauptsächlich Paramolybdat 3 (nh 4) 2 o & ndash; 7 moo 3 & ndash; nh 2 o) durch Neutralisation oder Verdampfung und anschließende Kristallisation herzustellen; Das Kalzinieren des Paramolybdats bei 450–500 ° C ergibt reines MOO 3, das nicht mehr als 0,05% Verunreinigungen enthält.

Metallisches Metall wird (zunächst in Pulverform) durch Reduktion von MOO 3 in einem trockenen Wasserstoffstrom erhalten. Das Verfahren wird in Rohröfen in zwei Stufen durchgeführt: Die erste liegt bei 550 bis 700 ° C, die zweite bei 900 bis 1000 ° C. Molybdänpulver wird durch Pulvermetallurgie oder durch Schmelzen in ein kompaktes Metall umgewandelt. Im ersten Fall werden relativ kleine Rohlinge erhalten (mit einem Querschnitt von 2–9 cm 2 bei einer Länge von 450–600 mm). M-Pulver wird in Stahlformen unter einem Druck von 200–300 MN / m 2 (2–3 ms / cm 2) gepresst. Nach dem Vorsintern (bei 1000–1200 ° C) in einer Wasserstoffatmosphäre werden Knüppel (Stäbe) bei 2200–2400 ° C einer Hochtemperatursinterung unterzogen. Gesintertes Personal wird mit Druck behandelt (Schmieden, Räumen, Walzen). Größere Sinterbarren (100–200 kg) werden durch hydrostatisches Pressen in elastischen Schalen hergestellt. Knüppel von 500 bis 2.000 kg werden durch Lichtbogenschmelzen in Öfen mit einem gekühlten Kupfertiegel und einer Verbrauchselektrode hergestellt, die von einem Paket gesinterter Stäbe bedient wird. Weiterhin unter Verwendung Elektronenstrahlschmelzen M. Für die Herstellung von Ferromolybdän (Legierung; 55-70% Mo, Rest Fe), für die Einführung von Additiven in Stahl M. dienen, gelten baked Rückgewinnung von Molybdänit-Konzentrat (Röstgut) mit Ferrosilizium in Gegenwart von Eisenerz und Stahlwolle.

Bewerbung. 70-80% des extrahierten M. werden zur Herstellung von legierten Stählen verwendet. Die verbleibende Menge wird in Form von Reinmetallen und darauf basierenden Legierungen, Legierungen mit Bunt- und Seltenmetallen sowie in Form von chemischen Verbindungen eingesetzt. Metallisches Metall ist das wichtigste Konstruktionsmaterial bei der Herstellung von elektrischen Beleuchtungslampen und Vakuumgeräten (Funkröhren, Generatorlampen, Röntgenröhren usw.); Anoden, Gitter, Kathoden, Glühfadenhalter in Glühbirnen bestehen aus Metall. Molybdändraht und -band werden häufig als Heizelemente für Hochtemperaturöfen verwendet.

Nachdem M. die Herstellung großer Werkstücke beherrscht hatte, begann er mit der Verwendung (in reiner Form oder mit Legierungszusätzen anderer Metalle) in Fällen, in denen es erforderlich ist, die Festigkeit bei hohen Temperaturen aufrechtzuerhalten, beispielsweise für die Herstellung von Teilen von Raketen und anderen Flugzeugen. Um M. vor Oxidation bei hohen Temperaturen zu schützen, verwenden Sie Teilebeschichtungen mit M. silicide, hitzebeständigen Emails und anderen Schutzmethoden. M. wird als Strukturmaterial in Kernkraftreaktoren verwendet, da es einen relativ kleinen Einfangabschnitt von thermischen Neutronen (2.6 Scheune) aufweist. M. spielt eine wichtige Rolle in der Zusammensetzung von hitze- und säurebeständigen Legierungen, wo es hauptsächlich mit Ni, Co und Cr kombiniert wird.

Die Technik verwendet einige Verbindungen M. Also ist mos 2 ein Schmiermittel für Reibungsteile von Mechanismen; Molybdändisilicid wird zur Herstellung von Heizgeräten für Hochtemperaturöfen verwendet. na 2 moo 4 - bei der Herstellung von Farben und Lacken; M. oxide - Katalysatoren in der Chemie- und Erdölindustrie.

M. ist im Körper von Pflanzen, Tieren und Menschen ständig als Spurenelement vorhanden und hauptsächlich am Stickstoffstoffwechsel beteiligt. M. ist notwendig für die Aktivität einer Reihe von Redoxenzymen (Flavoproteinen), die den Abbau von Nitraten und die Stickstofffixierung in Pflanzen (viele M. in Hülsenfrüchten) sowie die Reaktion des Purinstoffwechsels bei Tieren katalysieren. In Pflanzen stimuliert M. die Biosynthese von Nukleinsäuren und Proteinen, erhöht den Gehalt an Chlorophyll und Vitaminen. Mit einem Mangel an M. Hülsenfrüchten entwickeln Hafer, Tomaten, Salat und andere Pflanzen eine besondere Art der Fleckenbildung, tragen keine Früchte und sterben ab. Daher werden lösliche Molybdate in kleinen Dosen in die Zusammensetzung der Mikronährstoffe eingebracht. Tieren fehlt es in der Regel nicht an M. Der M.-Überschuss im Futter von Wiederkäuern (in der Kulunda-Steppe im Altai im Kaukasus sind biogeochemische Provinzen mit hohem M.-Gehalt bekannt) führt zu einer chronischen Molybdän-Toxizität, die von Durchfall, Erschöpfung sowie Kupfer- und Phosphorstoffwechsel begleitet wird. Die toxische Wirkung von M. wird durch die Einführung von Kupferverbindungen beseitigt.

Übermäßiger M. im menschlichen Körper kann zu Stoffwechselstörungen, verzögertem Knochenwachstum, Gicht usw. führen.

Lit.: Zelikman A. N., Molybdän, M., 1970; Molybdän Sammlung, trans. With English, M., 1959; Die biologische Rolle von Molybdän, M., 1972.

http://www.h2o.u-sonic.ru/table/mo.htm

Molybdän (Mo): alles über das chemische Element und seine Rolle im menschlichen Leben

Molybdän ist ein Mineral, das in den meisten Zellen und Geweben des Körpers vorhanden ist. Lange Zeit wurde er wegen seiner charakteristischen Brillanz mit Blei verwechselt. Äußerlich ähnelt es Graphit. Meistens aus Erzen gewonnen. Zum ersten Mal wurde dieses Element am Ende des 18. Jahrhunderts erhalten. Ohne Verunreinigungen kommt Molybdän in der Natur nicht vor. Es ist jedoch nicht nur wegen seines Aussehens und seiner chemischen Eigenschaften interessant, sondern spielt auch eine große Rolle im menschlichen Körper.

Allgemeine Eigenschaften von Molybdän

Molybdän wird in der Metallurgie am aktivsten eingesetzt (Foto: www.application-technology.com.ua)

Molybdän gehört zur sechsten Gruppe von Elementen. Im Periodensystem von D.I. Mendeleev ist es unter der Nummer 42 und dem Symbol Mo aufgeführt. Unter normalen Bedingungen handelt es sich um ein Metall mit einer ausgeprägten Kristallstruktur von silberner Farbe. Es wurde von einem schwedischen Chemiker, Karl Scheele, eröffnet. Reines Metall erhielt der Wissenschaftler J. Berzelius 1817. Bis zum 18. Jahrhundert waren Graphit und Molybdän unter dem gleichen Namen "Molybdän" bekannt.

Molybdän kommt im Fluss- und Meerwasser, der Erdkruste, vor, dort befindet sich dieses Mineral im Weltraum. In seiner reinen Form wird dieses Metall nicht gefunden. In den Gesteinen ist es in zwei Arten enthalten: Sulfid und Molybdat. Damit dieses Element kristallisiert, benötigen Sie einen erhöhten Säuregehalt. Molybdän kommt in Granit, Kohle, Schiefer und Petrobit vor. Die größten molybdänreichen Erzvorkommen, die mehr als 1% des Elements enthalten, befinden sich in Armenien, Chile, den Vereinigten Staaten, Russland, Mexiko, Norwegen und Kanada.

Molybdän wird aus dem Erz gewonnen und durch Flotation angereichert. Es wird verbrannt, gereinigt und Wasserstoff ausgesetzt. Molybdän hat einen sehr hohen Schmelzpunkt (2629 Grad Celsius) und gehört daher zu den hochschmelzenden Metallen. Bei Temperaturen über 400 Grad Celsius beginnt es zu oxidieren. Reagiert mit Halogenen, Selen, Carbiden, Schwefel. Unter Einwirkung von Reduktionsmitteln bildet sich so genanntes "Molybdänblau", das in seiner Zusammensetzung hellblau ist.

Am häufigsten wird Molybdän in der metallurgischen Industrie verwendet. Es ist in korrosionsbeständigen Legierungen enthalten und wird zum Legieren von Stahl verwendet. Molybdändraht wird in Glühlampen aktiv eingesetzt. In der Farben- und Lackindustrie werden Verbindungen mit Molybdän (Oxide, Molybdate, Sulfide) eingesetzt - aus ihnen entstehen Farbpigmente und Lasuren. Molybdän ist in der Zusammensetzung von Mikronährstoffen enthalten und wird in der Medizin zur Diagnose eingesetzt. In Japan wurde Molybdän im 11. und 13. Jahrhundert sogar zur Herstellung von Messern verwendet.

In Neuseeland wurde ein Experiment durchgeführt: Der Boden wurde regelmäßig mit Molybdän angereichert und die Ernte fast 1,5-fach gesteigert. Später stellte sich heraus, dass Molybdän den Pflanzen hilft, Stickstoff aufzunehmen und ihr Wachstum zu verbessern.

Die Rolle von Molybdän beim Menschen

Der Körper braucht kein Molybdän selbst, sondern seine Verbindungen (Foto: www.svetnsk.ru)

Molybdän ist im menschlichen Körper in unbedeutenden Mengen enthalten und gehört daher zu den Spurenelementen. Molybdänreserven werden häufig in Leber, Schilddrüse, Nieren und der grauen Substanz des Gehirns gespeichert. Der Körper eines Erwachsenen enthält nicht mehr als 9 mg Spurenelemente.

Die Aufnahme eines Elements aus der Nahrung erfolgt im Magen und Dünndarm. Bis zu 80% des Molybdäns werden aus der Nahrung aufgenommen. Danach werden die Verbindungen durch das Blutversorgungssystem zu den Zellen und Geweben transportiert. Überschüssiges Metall wird in Galle, Kot und Urin ausgeschieden.

  • Beteiligt sich am Stoffwechsel von Proteinen, Kohlenhydraten und Fetten, entfernt überschüssige Harnsäure aus dem Körper.
  • Enthalten in den Enzymen Sulfitoxidase, Xanthinoxidase, Aldehydoxidase.
  • Verbessert die Stickstoffaufnahme, beschleunigt die Aminosäuresynthese.
  • Neutralisiert Purine, Pteridine und Pyrimidine und fördert die Ausscheidung toxischer Substanzen aus dem Körper. Molybdän trägt zur Reinigung von Alkohol und Sulfiten bei.
  • Normalisiert die Bauchspeicheldrüse.
  • Normalisiert die Funktion des Fortpflanzungssystems, ist es notwendig, die sexuellen Funktionen bei Männern zu verbessern.
  • Nimmt am Sauerstoffaustausch teil. Dies ist eine wichtige Komponente des zellulären Atmungssystems.
  • Beteiligt sich an der Produktion von roten Blutkörperchen im Blut.
  • Es schützt den Körper vor Entzündungen, aktiviert die Arbeit von entzündungshemmenden Substanzen (zum Beispiel Vitamin C).
  • Es ist ein starkes Antioxidans.
  • Vorbeugung von Anämie, Dysbakteriose, Karies.
  • Regt das Wachstum an, so dass ein Molybdänmangel für Kinder und Jugendliche gefährlich ist.
  • Es fördert die Aufnahme von Eisen (Ferrum) durch den Körper.
  • Erhöht die Aktivität der weißen Blutkörperchen, verbessert das Immunsystem.

Ein Molybdänmangel bei Kindern führt zu einer Verkürzung. Solche Babys zeichnen sich durch einen gebrechlichen Körperbau und geringen Appetit aus. Bei Erwachsenen steigt das Risiko für Gicht, Urolithiasis und Onkologie, bei Männern für Impotenz.

Molybdän wird aktiv zur Behandlung von Erkrankungen des Verdauungstrakts (Magen-Darm-Trakt), der Atemwege und des Bewegungsapparates eingesetzt. Zubereitungen mit Molybdän werden verschrieben, um die Immunität zu verbessern und die Fortpflanzungsfunktion zu normalisieren.

Hauptquellen für Mineralien

Die Konzentration von Molybdän in Gemüse und Obst hängt von dem Boden ab, auf dem sie angebaut wurden (Foto: www.m.sportwiki.to).

Pflanzenquellen (Tabelle 1):

  • Grünes Gemüse (Spinat, Salat, Kohl, Sauerampfer, Brokkoli). Sowie Karotten, Gurken, Frühlingszwiebeln, Knoblauch, Tomaten.
  • Hülsenfrüchte (Linsen, Erbsen, Bohnen, Sojabohnen).
  • Getreide (Buchweizen, Gerste, Hafer, Roggen, Weizen).
  • Schwarze Johannisbeere, Stachelbeere, Himbeere.
  • Sonnenblumenkerne.
  • Kakaobohnen.

Tierquellen (Tabelle 1):

  • Geflügel, Lamm, Rindfleisch, Schweinefleisch.
  • Milch und Milchprodukte.
  • Seefisch, Meeresfrüchte.
  • Eier
  • Schlachtnebenerzeugnisse (Leber, Niere).

Die Molybdänquelle ist auch Tafelsalz. Die tägliche Molybdändosis ist in der Tabelle angegeben. 2

Tabelle 1. Der Gehalt an Molybdän in Produkten

http://hudey.net/vitaminy-i-mineraly/molibden/

Molybdän


Der Hauptabnehmer von Molybdän ist die Metallurgie. Molybdänstahl zeichnet sich durch hohe Hitzebeständigkeit und Korrosionsbeständigkeit aus. Modibden ist auch Teil der hitzebeständigen Legierungen, die kein Eisen enthalten. Die Hauptanwendung von Molybdän im „Labor“ ist die Herstellung verschiedener Tiegel und Hochtemperaturheizungen für Hochvakuumöfen (in Luft reagiert Molybdän bei hohen Temperaturen schnell mit Sauerstoff, und flüchtiges Trioxid verdampft schnell).


Wie im Fall von Wolfram mit Rhenium wird das Metall nach Extraktion aus dem Erz und Reduktion in Form eines Pulvers erhalten. Anschließend wird Molybdän zu Stebics gepresst (Abbildung) und im Vakuum oder in Wasserstoffatmosphäre gesintert. Das Erhitzen erfolgt durch Durchleiten eines elektrischen Stroms, das Sintern erfolgt bei einer Temperatur von 2000 bis 2400 Grad, während die Kerne verkleinert werden und ihre Dichte sich der theoretischen annähert.


Gesinterte Stäbe können in einem Lichtbogenofen (oder Elektronenstrahlofen) im Vakuum geschmolzen oder beim Erhitzen druckbehandelt (Walzen, Ziehen) werden. Im Fototeil des bearbeiteten Molybdänstabs aus dem gesinterten Knüppel. Ein solches Metall ist ziemlich zerbrechlich, das gesägte Stück kann ziemlich leicht zerbrochen werden, und der Bruch ist stumpf und körnig (im Gegensatz zu einem umgeschmolzenen, unverformten Metall).


Molybdänblatt von einem Foto ist mehr Plastik. Zumindest kann es gebogen werden. Aber bei Zimmertemperatur bricht es mit einer starken Biegung immer noch.


Molybdän kann aus Draht hergestellt werden. Molybdändrähte bestehen aus Hochtemperaturheizungen, Verdampfern für Widerstandsspritzanlagen und Teilen von Vakuumelektronikgeräten.


Dünnerer Draht. Als solches fühlt es sich weich an und ähnelt einem Strang verwickelter Fäden. Theoretisch kann es als Filter zur Sublimation von Erdalkali- und Seltenerdmetallen verwendet werden, um nichtflüchtige Verunreinigungen zurückzuhalten.


Kleiner Molybdän-Tiegel. Solche Tiegel sind gegenüber Metallschmelzen in einer reduzierenden Umgebung bei hohen Temperaturen beständig. In oxidierender Umgebung korrodieren sie schnell oder "fliegen weg" und verwandeln sich in flüchtiges Molybdänoxid.


Molybdän-Einkristalle werden zur Herstellung von Targets für Röntgenröhren, Spezialspiegel und in der physikalischen Forschung eingesetzt. Solche Kristalle werden nach dem Floating-Zone-Verfahren mit Elektronenstrahlerhitzung gezüchtet.


Wenn das Foto oben Molybdänblech (oder ein Stück Molybdänzinn) zeigt, dann zeigt dieses Foto eine dünne Molybdänfolie. Ihre Dicke beträgt 0,04 mm und ist damit etwa dreimal dünner als ein Blatt Papier für einen Drucker (80 g / m 2). Eine solche Folie besteht beispielsweise aus thermisch isolierten Sieben für Hochtemperatur-Vakuumöfen, Teilen einiger Vakuumvorrichtungen.
Sogar aus dieser Folie habe ich kleine Rillen für die Widerstandsvakuumabscheidung von Gold und Silber hergestellt (die Rillen wurden direkt durch Hindurchleiten eines elektrischen Stroms erhitzt und das in eine solche Rille eingelegte Gold im Vakuum verdampft). Dies ist natürlich nicht ganz richtig, da solch ein dünnes Material mit geschmolzenem Gold schnell "verzehrt" wird, aber zum Erhitzen sind keine 200-500 Ampere erforderlich, wie bei einem echten resistiven Sprühsystem, sondern 10-20A, was für die Verwendung im Miniaturformat viel praktischer ist Desktop-Installation.


Molybdän ist kein Münzmetall, und meines Wissens gibt es derzeit keine offiziell ausgegebenen Münzen aus diesem Metall (im Gegensatz beispielsweise zu Tantal). Obwohl Dave Harmic von Metallium beispielsweise "Münzen" aus fast fünfzig verschiedenen Metallen verkauft, kann man es nicht als Münzen bezeichnen, da sie keinen Nennwert haben, sondern eher als Token oder Medaillen. Ich habe beschlossen, keine Münzen von Dave in meine Sammlung aufzunehmen, aber ich habe beschlossen, die auf dem Foto gezeigte Molybdänmedaille zu kaufen. Diese Medaille wurde von dem Hersteller des Molybdäns (genauer gesagt des Molybdänerzbergmanns) verliehen und ist sehr gut verarbeitet (obwohl das Seitenteil leider keine Herde hat und einfach durch Abschneiden aus dem Blech erhalten wird).

http://www.periodictable.ru/042Mo/Mo.html

Tisch
Mendelejew

Molybdän (lateinisches Molybdän, bezeichnet mit Mo) ist ein Element mit der Ordnungszahl 42 und einem Atomgewicht von 95,94. Es ist ein Element einer Untergruppe der sechsten Gruppe, der fünften Periode des Periodensystems der chemischen Elemente von Dmitri Ivanovich Mendeleev. Molybdän bildet zusammen mit Chrom und Wolfram eine Chrom-Untergruppe. Elemente dieser Untergruppe zeichnen sich dadurch aus, dass ihre äußere Elektronenschicht aus Atomen ein oder zwei Elektronen enthält, was den metallischen Charakter dieser Elemente und deren Unterschied zu den Elementen der Hauptuntergruppe verursacht. Molybdän ist unter normalen Bedingungen ein hochschmelzendes Übergangsmetall (Schmelzpunkt 2620 ° C) von hellgrauer Farbe mit einer Dichte von 10,2 g / cm3. In vielerlei Hinsicht hängen die mechanischen Eigenschaften von Molybdän von der Reinheit des Metalls und der vorhergehenden mechanischen und thermischen Behandlung ab.

Es gibt 31 Isotopenmolybdän von 83Mo bis 113Mo. Stabil sind: 92Mo, 94Mo - 98Mo. In der Natur wird das zweiundvierzigste Element durch sieben Isotope dargestellt: 92 Mo (15,86%), 94 Mo (9,12%), 95 Mo (15,70%), 96 Mo (16,50%), 97 Mo (9,45%), 98 Mo (23,75%) und 100 Mo (9,62%) mit einer Halbwertszeit von 1,00 · 1019 Jahren. Die instabilsten Isotope des Elements Nummer 42 haben Halbwertszeiten von weniger als 150 ns. Radioaktive Isotope 93Mo (Halbwertszeit von 6,95 h) und 99Mo (Halbwertszeit von 66 h) sind Isotopenindikatoren.

http://tablica-mendeleeva.ru/42-element-tablici-mendeleeva

Molybdän

Molybdän (lat. Molybdaenum), Mo, chemisches Element der Gruppe VI des Periodensystems; Ordnungszahl 42, Atommasse 95,94; hellgraues feuerfestes Metall. In der Natur wird das Element durch sieben stabile Isotope mit Massenzahlen von 92, 94 bis 98 und 100 dargestellt, von denen 98 Mo (23,75%) am häufigsten sind. Bis zum 18. Jahrhundert Das Hauptmineral M. Molybdänglanz (Molybdänit) unterschied sich nicht von Graphit und Bleiglanz, da sie sich optisch sehr ähnlich sind. Diese Mineralien wurden allgemein als "Molybdän" (vom Griechen Molybdos-Blei) bezeichnet.

Das Element M. wurde 1778 vom schwedischen Chemiker K. Scheele entdeckt, der bei der Behandlung von Molybdänit mit Salpetersäure Molybdänsäure isolierte. Der schwedische Chemiker P. Gehlm erhielt 1782 erstmals metallisches M. durch die Restaurierung von MoO3 Kohlenstoff.

Verbreitung in der Natur. M. ist ein typisches seltenes Element, sein Gehalt in der Erdkruste beträgt 1,1 × 10 -4 Gew.-%. Die Gesamtzahl der Mineralien beträgt 15 m, die meisten davon (verschiedene Molybdate) entstehen in der Biosphäre (vgl. Natürliche Molybdate). In magmatischen Prozessen wird M. hauptsächlich mit saurem Magma und Granitoiden in Verbindung gebracht. Im Mantel ist M. klein, im ultrabasischen Gestein nur 2 × 10 -5%. Die Anreicherung von M. ist mit tiefem heißem Wasser verbunden, aus dem es in Form von Molybdänit MoS ausfällt2 (Hauptindustriemineral M.), das hydrothermale Ablagerungen bildet. Der wichtigste Abscheider M. aus den Gewässern ist H2S.

Die Geochemie in der Biosphäre ist eng mit der lebenden Materie und ihren Zerfallsprodukten verbunden. der durchschnittliche Gehalt an M. in Organismen beträgt 1 × 10 -5%. Auf der Erdoberfläche wird Mo (IV) insbesondere unter alkalischen Bedingungen leicht zu Molybdaten oxidiert, von denen viele relativ löslich sind. In Landschaften mit trockenem Klima wandert M. leicht und sammelt sich während der Verdunstung in Salzseen (bis zu 1 × 10 -3%) und Salzwiesen an. In feuchten Klimazonen und in sauren Böden ist M. oft inaktiv. Hier werden Düngemittel mit M. benötigt (z. B. für Hülsenfrüchte).

In Flussgewässern ist M. klein (10 -7 -10 -8%). Bei der Entwässerung des Ozeans reichert sich M. teilweise im Meerwasser an (aufgrund seiner Verdunstung beträgt M. hier 1 × 10 -6%), fällt teilweise aus und konzentriert sich in tonhaltigen Schlämmen, die reich an organischen Stoffen und H sind2S.

Neben Molybdänerzen dienen einige molybdänhaltige Kupfer- und Kupfer-Blei-Zink-Erze als Metallquelle. Bergbau M. wächst rasant.

Physikalische und chemische Eigenschaften M. kristallisiert in einem kubisch raumzentrierten Gitter mit einer Periode von a = 3,14. Der Atomradius beträgt 1,4, die Ionenradien sind Mo 4+ 0,68, Mo 6+ 0,62. Die Dichte beträgt 10,2 g / cm 3 (20 ° C); tpl 2620 = 10 ° C; tkip etwa 4800 ° C Die spezifische Wärme bei 20–100 ° C beträgt 0,272 kJ / (kg × K), d. H. 0,065 cal / (g × Grad). Die Wärmeleitfähigkeit bei 20ºC beträgt 146,65 W / (cm · K), d. H. 0,35 cal / (cm · s · Grad). Der thermische Längenausdehnungskoeffizient (5,8-6,2) × 10 -6 bei 25-700 ° C Elektrischer Widerstand 5,2 × 10 –8 Ohm × m, d. H. 5,2 × 10 –6 Ohm × cm; Elektronenarbeitsfunktion 4.37 ev. M. paramagnetic; atomare magnetische Suszeptibilität

Die mechanischen Eigenschaften von Metall hängen von der Reinheit des Metalls und der vorangehenden mechanischen und thermischen Behandlung ab. Somit beträgt die Brinellhärte 1500-1600 Mn / m 2, d. H. 150-160 kgf / mm 2 (für Sinterwulst), 2000-2300 Mn / m 2 (für geschmiedeten Stab) und 1400-1850 Mn / m 2 (für geglühten Draht); Zugfestigkeit für geglühten Draht Zugfestigkeit 800-1200 Mn / m 2. Der Elastizitätsmodul M. 285-300 GN / m 2. Mo ist plastischer als W. Umkristallisieren führt nicht zu Metallversprödung.

In Luft bei normaler Temperatur ist M. stabil. Das Einsetzen der Oxidation (Verfärbung) wird bei 400 ° C beobachtet. Ab 600 ° C wird das Metall schnell zu MoO oxidiert.3. Wasserdampf bei Temperaturen über 700 ° C oxidiert M. intensiv zu MoO2. M. reagiert chemisch nicht mit Wasserstoff bis zum Schmelzen. Fluor wirkt auf M. bei normaler Temperatur, Chlor bei 250 ° C und bildet MoF6 und mocl5. Unter der Einwirkung von Schwefeldampf bzw. Schwefelwasserstoff oberhalb von 440 und 800 ° C wird Disulfid-MoS gebildet2. Mit Stickstoff bildet M. oberhalb von 1500 ° C ein Nitrid (wahrscheinlich Mo2N). Fester Kohlenstoff und Kohlenwasserstoffe sowie Kohlenmonoxid bei 1100-1200 ° C wechselwirken mit dem Metall unter Bildung von Mo-Carbid2C (schmilzt unter Zersetzung bei 2400 ° C). Oberhalb von 1200 ° C reagiert M mit Silizium unter Bildung von MoSi-Silizid2, hohe Luftbeständigkeit bis 1500–1600 ° C (Mikrohärte 14.100 MN / m 2).

In Salzsäure und Schwefelsäure M. Nur bei 80-100 ° C etwas löslich. Salpetersäure, Königswasser und Wasserstoffperoxid lösen das Metall in der Kälte langsam und schnell auf - wenn es erhitzt wird. Ein gutes Lösungsmittel ist M. eine Mischung aus Salpetersäure und Schwefelsäure. Wolfram löst sich nicht in einem Gemisch dieser Säuren. In kalten Laugenlösungen ist M. stabil, korrodiert aber beim Erhitzen etwas. Die Konfiguration der externen Elektronen des Atoms Mo4d 5 5s 1 hat die charakteristischste Valenz 6. Ebenfalls bekannte Verbindungen sind 5-, 4-, 3- und 2-Valentio M.

M. bildet zwei stabile Oxide - MoO-Trioxid3 (weiße Kristalle mit einer grünlichen Tönung, tpl 795 ° C, tkip 1155 ° C) und MoO-Dioxid2 (dunkelbraun). Daneben sind Zwischenoxide bekannt, die in ihrer Zusammensetzung der homologen Reihe Mo entsprechenn O.3n-1 (Mo9O.26, Mo8O.23, Mo4O.11); Alle sind thermisch instabil und zersetzen sich oberhalb von 700 ° C zu MoO3 und moo2. MoO-Trioxid3 bildet einfache (oder normale) Säuren M. - Monohydrat H2Moo4, Dihydrat H2Moo4 × H2O und Isopolysäuren - H6Mo7O.24, H4Mo6O.24, H4Mo8O.26 und andere Salze der normalen Säure werden normale Molybdate und Polysäuren - Polymolybdate genannt. Zusätzlich zu dem Obigen gibt es mehrere Persäuren M.-H2Moox; (x - von 5 bis 8) und komplexe Heteropolysoepipenie mit Phosphor-, Arsen- und Borsäure. Eines der gebräuchlichen Salze von Heteropolysäuren ist Ammoniumphosphomolybdat (MH4)3 [P (Mo3O.10)4] × 6H2O. Aus Halogeniden und Oxyhalogeniden ist M. MoF-Fluorid das wichtigste.6 (tpl 17,5 ° C, tkip 35 C) und MoCl-Chlorid, (tpl 194 ° C, tkip 268 ° C). Sie können leicht durch Destillation gereinigt werden und werden zur Herstellung hochreiner Mineralien verwendet.

Die Existenz von drei M. sulfides wurde zuverlässig nachgewiesen - MoS3, MoS2 und Mo2S3. Von praktischer Bedeutung sind die ersten beiden. Disulfid-MoS2 kommt natürlich in Form des Molybdänitminerals vor; kann durch Einwirkung von Schwefel auf M. oder durch Schmelzen von MoO erhalten werden3 mit Soda und Schwefel. Disulfid ist praktisch unlöslich in Wasser, HCl, verdünnt mit H2SO4. Zersetzt sich oberhalb von 1200 ° C zu Mo2S3.

MoS wird durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in erhitzte angesäuerte Molybdatlösungen ausgefällt.3.

Quittung. Die Hauptrohstoffe für die Herstellung von Metall, seinen Legierungen und Verbindungen sind Standard-Molybdänitkonzentrate, die 47-50% Mo, 28-32% S, 1-9% SiO enthalten2 und Verunreinigungen anderer Elemente. Das Konzentrat wird bei 570-600 ° C in Etagen- oder Wirbelschichtöfen oxidativ geröstet. Das Röstprodukt - der Penner enthält MoO3, durch Verunreinigungen verunreinigt. Net moo3, wird aus dem Calcin auf zwei Arten gewonnen: 1) durch Sublimation bei 950-1100 ° C; 2) durch ein chemisches Verfahren, das aus Folgendem besteht: Ein Kalzin wird mit Ammoniakwasser ausgelaugt, wobei M. in Lösung gebracht wird; Ammoniummolybdatlösung (nach Reinigung von Cu, Fe - Verunreinigungen) emittiert Ammoniumpolymolybdate (hauptsächlich Paramolybdat 3 (NH4)2O × 7 MoO3 × nH2O) durch Neutralisation oder Verdampfung, gefolgt von Kristallisation; Kalzinieren des Paramolybdats bei 450-500ºC ergibt reines MoO3, nicht mehr als 0,05% Verunreinigungen enthalten.

Metallisches M. erhält man (zunächst in Pulverform) durch Reduktion von MoO3 in einem Strom von trockenem Wasserstoff. Das Verfahren wird in Rohröfen in zwei Stufen durchgeführt: Die erste liegt bei 550 bis 700 ° C, die zweite bei 900 bis 1000 ° C. Molybdänpulver wird durch Pulvermetallurgie oder durch Schmelzen in ein kompaktes Metall umgewandelt. Im ersten Fall erhält man relativ kleine Rohlinge (mit einem Querschnitt von 2-9 cm 2 bei einer Länge von 450-600 mm). M. Pulver wird in Stahlformen unter einem Druck von 200-300 MN / m 2 (2-3 ms / cm 2) gepresst. Nach dem Vorsintern (bei 1000-1200 ° C) in einer Wasserstoffatmosphäre wird der Barren (Kopf) einem Hochtemperatursintern bei 2200-2400 ° C unterzogen. Gesintertes Personal wird mit Druck behandelt (Schmieden, Räumen, Walzen). Größere Sinterbarren (100–200 kg) werden durch hydrostatisches Pressen in elastischen Schalen hergestellt. Knüppel von 500-2000 kg werden durch Lichtbogenschmelzen in Öfen mit einem gekühlten Kupfertiegel und einer Verbrauchselektrode hergestellt, die von einer Packung gesinterter Stäbe bedient wird. Zusätzlich wird eine Elektronenstrahlschmelze verwendet. Zur Herstellung von Ferromolybdän (Legierung; 55-70% Mo, Rest Fe), das zum Einbringen von Metalladditiven in Stahl verwendet wird, wird die Reduktion von kalziniertem Molybdänitkonzentrat (Asche) mit Ferrosilicium in Gegenwart von Eisenerz und Stahlspänen verwendet.

Bewerbung. 70-80% des extrahierten M. werden zur Herstellung von legierten Stählen verwendet. Die verbleibende Menge wird in Form von Reinmetallen und darauf basierenden Legierungen, Legierungen mit Bunt- und Seltenmetallen sowie in Form von chemischen Verbindungen eingesetzt. Metallisches Metall ist das wichtigste Konstruktionsmaterial bei der Herstellung von elektrischen Beleuchtungslampen und Vakuumgeräten (Funkröhren, Generatorlampen, Röntgenröhren usw.); Anoden, Gitter, Kathoden, Glühfadenhalter in Glühbirnen bestehen aus Metall. Molybdändraht und -band werden häufig als Heizelemente für Hochtemperaturöfen verwendet.

Nachdem M. die Herstellung großer Werkstücke beherrscht hatte, begann er mit der Verwendung (in reiner Form oder mit Legierungszusätzen anderer Metalle) in Fällen, in denen es erforderlich ist, die Festigkeit bei hohen Temperaturen aufrechtzuerhalten, beispielsweise für die Herstellung von Teilen von Raketen und anderen Flugzeugen. Um M. vor Oxidation bei hohen Temperaturen zu schützen, verwenden Sie Teilebeschichtungen mit M. silicide, hitzebeständigen Emails und anderen Schutzmethoden. M. wird als Strukturmaterial in Kernkraftreaktoren verwendet, da es einen relativ kleinen Einfangabschnitt von thermischen Neutronen (2.6 Scheune) aufweist. M. spielt eine wichtige Rolle in der Zusammensetzung von hitze- und säurebeständigen Legierungen, wo es hauptsächlich mit Ni, Co und Cr kombiniert wird.

Die Technik verwendet einige Verbindungen M. Also, MoS2 - Schmiermittel für bewegliche Teile von Mechanismen; Molybdändisilicid wird zur Herstellung von Heizgeräten für Hochtemperaturöfen verwendet. Na2Moo4 - bei der Herstellung von Farben und Lacken; M. oxide sind Katalysatoren in der Chemie- und Erdölindustrie (siehe auch Molybdänblau).

M. ist im Körper von Pflanzen, Tieren und Menschen ständig als Spurenelement vorhanden und hauptsächlich am Stickstoffstoffwechsel beteiligt. M. ist notwendig für die Aktivität einer Reihe von Redoxenzymen (Flavoproteinen), die den Abbau von Nitraten und die Stickstofffixierung in Pflanzen (viele M. in Hülsenfrüchten) sowie die Reaktion des Purinstoffwechsels bei Tieren katalysieren. In Pflanzen stimuliert M. die Biosynthese von Nukleinsäuren und Proteinen, erhöht den Gehalt an Chlorophyll und Vitaminen. Mit einem Mangel an M. Hülsenfrüchten entwickeln Hafer, Tomaten, Salat und andere Pflanzen eine besondere Art der Fleckenbildung, tragen keine Früchte und sterben ab. Daher werden lösliche Molybdate in kleinen Dosen in die Zusammensetzung der Mikronährstoffe eingebracht. Tieren fehlt es in der Regel nicht an M. Der M.-Überschuss im Futter von Wiederkäuern (in der Kulunda-Steppe im Altai im Kaukasus sind biogeochemische Provinzen mit hohem M.-Gehalt bekannt) führt zu einer chronischen Molybdän-Toxizität, die von Durchfall, Erschöpfung sowie Kupfer- und Phosphorstoffwechsel begleitet wird. Die toxische Wirkung von M. wird durch die Einführung von Kupferverbindungen beseitigt.

Übermäßiger M. im menschlichen Körper kann zu Stoffwechselstörungen, verzögertem Knochenwachstum, Gicht usw. führen.

?Lit.: Zelikman A. N., Molybdän, M., 1970; Molybdän Sammlung, trans. With English, M., 1959; Die biologische Rolle von Molybdän, M., 1972.

http://www.sci.aha.ru/ALL/b21.php?num=42

Nach Molybdän in der Tabelle

Was ist die größte Molybdänlagerstätte der Welt? Höhepunkt (engl. C limax ?? der höchste Punkt, da dies der höchste Ort in den USA ist) wurde 1924 im Bundesstaat Colorado eröffnet und seit 1995 wegen der Gefahr der Überproduktion von Molybdänprodukten ausgesetzt. Die größte Mine wird erst erschlossen, wenn die Reserven des Imperiums im selben Komplex, 100 km östlich von Climax, erschöpft sind.

Molybdänhaltige Erze werden in den USA in Colorado (Henderson Mine), New Mexico (Questa Lagerstätte) und Idaho (Thompson Creek Lagerstätte) abgebaut. Die damit verbundene Gewinnung von Molybdän mit Kupfer erfolgt in Arizona (Lagerstätten Bagdad und Sierrita) und Utah (Bingham Canyon). Es gibt noch keine genauen Informationen über die potenziellen Ressourcen von Molybdän in China. Es ist nur bekannt, dass der Hauptabbau in sieben Provinzen durchgeführt wird: Liaoning (Huludao Mining Center), Shanxi (die größte Molybdän-Porphyr-Mine von Qingduicheng), Hebei, Henan (Luanchuan-Lagerstätte), Jiangxi (Kupfer-Porphyr-Lagerstätte Desin), Jilin, Shandun. Die meisten Lagerstätten in Kanada befinden sich in British Columbia (die Minen Endako und Kitsolt). Molybdänvorkommen in Mittel- und Südamerika bestehen hauptsächlich aus Kupfer-Molybdän-Porphyr-Lagerstätten, von denen die größten (Chuquicamata, El Teniente, Los-Pelambres, Andina) dem staatlichen chilenischen Unternehmen Codelco (Corp. Nacional del Cobre de Chile) gehören. Darüber hinaus verfügen Mexiko (La Caridad-Feld) und Peru (Tokepala-Mine) über erhebliche Molybdänreserven. In Russland wurden zehn Molybdänvorkommen erkundet, von denen sieben industriell erschlossen sind.

Kupfer-Molybdän-Porphyr-Lagerstätten existieren in Sibirien: Die größte im Land ist die Sora-Lagerstätte in Chakassien, die in ihren mineralogischen, physikalischen und technologischen Eigenschaften einzigartig ist. Zhireken- und Bugdain-Lagerstätten in Osttransbaikalia, Orekitkanskoe ?? in Burjatien. Die Felder Agaskyr (Khakassia) und Labash in der Region Belomorsk in Karelien werden ebenfalls erkundet. Seit 1940 wurde im Nordkaukasus, in Kabardino-Balkarien, die Wolfram-Molybdän-Lagerstätte Tyrnyauz Skarn erschlossen. In der Region Chita gibt es auch eine Venen-Molybdän-Lagerstätte? Shakhtama, vorübergehend wegen Erschöpfung der Grundressourcen eingemottet. Das Erz aus den größten Lagerstätten in Sorsk und Zhireken wird in den Bergbau- und Verarbeitungsbetrieben in Sorsk und Zhireken verarbeitet, die beide Eigentum der OJSC "Siberian Aluminium Group" sind.

Verarbeitung von Molybdänrohstoffen. Vor der chemischen Verarbeitung muss molybdänhaltiges Erz angereichert werden. Die Hauptmethode zur Anreicherung von Molybdäniterzen ist die Flotation. ein Verfahren zum Trennen kleiner Partikel verschiedener Substanzen auf der Grundlage ihrer unterschiedlichen Benetzbarkeit und Anreicherung an der Grenzfläche. Zuerst wird Molybdäniterz in Brechern, dann in Kugelmühlen vorgebrochen und dann einer kollektiven Sulfidflotation zugeführt. Mit diesem Verfahren ist es möglich, ein Konzentrat zu erhalten, das bis zu 10% Molybdän enthält. Das erhaltene Molybdänkonzentrat wird dann mit speziellen Reagenzien selektiv flotiert, wobei (bei gegebenem pH-Wert) eine selektive MoS-Trennung erfolgt. 2 von anderen Sulfiden (Chalkopyrit usw.). Wiederholt man diesen Vorgang 5 - 6 mal (mit Zwischenvermahlung), so erhält man je nach Technologie und mineralogischer Ausgangszusammensetzung ein hochwertiges Molybdänkonzentrat mit einem Mo-Gehalt von 48 - 58,6%, Cu 0,01 - 2,2%. Bei der Flotation ist ein hoher Extraktionsgrad von Molybdänit von 90–95% und mehr zu verzeichnen.

Die erste und wichtigste Stufe bei der chemischen Verarbeitung von Molybdänkonzentrat ist die Röstung, mit der Sie unerwünschte Verunreinigungen wie Schwefel, Wasser und Rückstände von Flotationsreagenzien entfernen können. Als Ergebnis des Brennens tritt die Zielreaktion der Molybdändisulfidoxidation zu Trioxid 2 MoS auf. 2 + 7 o 2 = 2 MoO 3 + 4 SO 2 und viele andere Nebenprozesse, die die nachfolgende Extraktion von Molybdän signifikant beeinflussen:

Temperatur und Brennleistung hängen von vielen Faktoren ab, vor allem vom Mahlgrad des Konzentrats.

Das Calcin enthaltende Molybdänanhydrid wird entweder in Ammoniumparamolybdat oder in reines MoO umgewandelt 3, entweder in Calciummolybdat. Von den ersten beiden können Sie später alle Molybdänverbindungen erhalten, einschließlich hochreiner. Die Ammoniakmethode ist bei der Extraktion von Molybdän aus hochwertigen Konzentraten am gebräuchlichsten, da Molybdänanhydrid in 8–10% igem wässrigem Ammoniak gelöst ist und die meisten im Calcin enthaltenen Verunreinigungen nicht löslich sind. Je nach Konzentratzusammensetzung und Röstbedingungen können 80 - 95% Molybdän extrahiert werden. Deinstalliertes MoO 3 durch ein zusätzliches Schema verarbeitet. Ammoniummolybdatammoniummolybdän kann aus Ammoniumammoniumparamolybdat (NH 4)6 Mo 7 O. 244 h 2 O, Molybdänsäure H 2 Moo 4 oder Calciummolybdat CaMoO 4.

Zusätzlich zur Ammoniakextraktion von Molybdänanhydrid wird manchmal die Sublimation aus Ogaren (wenn diese einen geringen Gehalt an nichtflüchtigen Molybdaten aufweisen) im Temperaturbereich von 900 ± 1000 ° C praktiziert, wodurch MoO erhalten wird 3 Reinheit 99,95%.

Die Eigenschaften einer einfachen Substanz. Das Aussehen von metallischem Molybdän hängt von der Art seiner Herstellung ab. Kompakt (in Form von Barren, Drähten, Blechen, Platten) Molybdän ?? eher leichtes, aber verblichenes Metall und Molybdän in Form eines Spiegels durch Zersetzung erhalten, zB Cabonil ?? glänzend aber grau. Molybdänpulver hat eine dunkelgraue Farbe. Die Dichte von Molybdän beträgt 10280 kg / m 3. Schmelzpunkt 2623 ° C, Siedepunkt 4639 ° C. Es ist nur eine (bei Normaldruck) kristalline Modifikation des Metalls mit einem kubisch raumzentrierten Gitter bekannt. In einem vollständig sauberen Zustand ist kompaktes Molybdän plastisch, schmiedbar, formbar und kann leicht gestanzt und gewalzt werden. Bei hohen Temperaturen (jedoch nicht in oxidierender Atmosphäre) übersteigt die Festigkeit von Molybdän die Festigkeit der meisten anderen Metalle. Wenn Molybdän mit Kohlenstoff, Stickstoff oder Schwefel verunreinigt ist, wird es wie Chrom spröde, hart und spröde, was seine Verarbeitung erheblich erschwert. Wasserstoff ist in Molybdän sehr wenig löslich, daher kann er seine Eigenschaften nicht wesentlich beeinflussen. Molybdän ?? Als guter Stromleiter ist es in dieser Hinsicht nur dreimal weniger als Silber. Die elektrische Leitfähigkeit von Molybdän ist größer als die von Platin, Nickel, Quecksilber, Eisen und vielen anderen Metallen.

Molybdän ist unter normalen Bedingungen auch in feuchter Luft stabil. Seine Reaktivität hängt vom Mahlgrad ab, und das feine Pulver oxidiert dennoch langsam in feuchter Luft und ergibt das sogenannte Molybdänblau. Kräftige Wechselwirkung von Molybdän mit Wasserdampf beginnt bei 700 ° C und mit Sauerstoff ?? bei 500 ° C:

Molybdän brennt in einer Fluoratmosphäre bereits bei 50 - 60 ° C, Reaktionen mit anderen Halogenen treten bei höheren Temperaturen auf:

Verdünnte und konzentrierte Mineralsäuren lösen Molybdän, beim Erhitzen jedoch konzentriertes HNO. 3 passiviert es. Bei erhöhten Temperaturen interagieren Schwefel, Selen, Arsen, Stickstoff, Kohlenstoff und viele andere Nichtmetalle mit Molybdän.

Das industrielle Hauptverfahren zur Herstellung von metallischem Molybdän ist die Reaktion von MoO 3 mit Wasserstoff:

Der Prozess erfolgt in zwei oder drei Schritten. Zunächst wird Molybdänanhydrid zu MoO reduziert 2, und dann um Metall zu befreien. Die erste Stufe der Reduktion wird bei 550 ° C durchgeführt. Wenn die zweite Stufe unter 900 ° C abläuft, enthält das resultierende Metall eine signifikante Menge Sauerstoff und daher ist die dritte Stufe der Reduktion bei 1000 ± 1100 ° C und darüber erforderlich. Das so erhaltene Metall ist gut für die pulvermetallurgische Verarbeitung geeignet.

Lange Zeit war es nicht möglich, Molybdän in kompaktem Zustand zu erhalten, und erst 1907 wurde das Verfahren zur Gewinnung von Molybdändraht vorgeschlagen. Das Metallpulver wurde mit einem organischen Klebstoff (Zuckersirup) gemischt und durch die Löcher der Matrix gepresst, um geformte Fäden zu erhalten. Durch diese Fäden wurde in einer Wasserstoffatmosphäre ein konstanter elektrischer Strom mit einer geringen Potentialdifferenz geleitet, während es zu einer starken Erwärmung kam, die organische Substanz ausbrannte und die Metallpartikel gesintert wurden? Nimm den Draht.

Um ein kompaktes Metall zu erhalten, werden heute Pulvermetallurgietechniken verwendet, die es ermöglichen, Ingots bei Temperaturen herzustellen, die viel niedriger als der Schmelzpunkt des Metalls sind. Pulverförmiges Molybdän wird auf hydraulischen Pressen in Stahlmatrizen gepresst, in einer Wasserstoffatmosphäre auf 1100 bis 1300 ° C erhitzt und in dickwandigen Molybdänschiffen in einer Wasserstoffatmosphäre auf 2200 ° C gesintert. Außerdem ist das Verfahren zum Schmelzen von Molybdän unter Vakuum in einem elektrischen Lichtbogen, der zwischen einem Stab aus komprimiertem Molybdänpulver und einer gekühlten Kupferelektrode bei einem Strom von 7000 A und einer kleinen Potentialdifferenz entsteht, üblich. Manchmal wird Schmelzen in einem fokussierten Elektronenstrahl oder Argonplasma verwendet.

Die wichtigsten Molybdänverbindungen. Molybdän weist in seinen Verbindungen Oxidationsstufen von +2 bis +6 auf, darunter die stabilsten Substanzen, in denen Molybdän sechswertig ist. Tetravalentes Molybdän ist jedoch in der Natur am häufigsten. in Form eines Disulfids. Neben den einfachen Verbindungen dieses Elements sind viele seiner Heteropolverbindungen bekannt. Molybdänverbindungen sind wie Chrom in verschiedenen Farben gefärbt: weiß, gelb, orange, schwarz, braun, rot, blau, lila und anderen Farben und Schattierungen.

Molybdän (IV) MoO-Oxid 2, graues amorphes Pulver oder violettbraune Kristalle, luftbeständig. Es stellt sich heraus, wenn Molybdänanhydrid bei 550 ° C durch Wasserstoff reduziert wird:

Molybdändioxid wird durch Wasserstoff zu einem Metall bei reduziert

1000 ° C und bei starker Erwärmung unverhältnismäßig:

Molybdän (IV) MoS-Sulfid 2, Schwarztöne sind sehr weich (Härte beträgt nur 1 1,5 1,5 auf der Mohs-Skala) und ölige Kristalle mit einem metallischen Glanz, ähnlich wie Graphit. Die Kristalle sind plattenförmig und mit einer leichten Reibung (z. B. auf Papier) zu feinen Blütenblättern geschichtet, die eine graugrüne Markierung hinterlassen. Es kann durch Erhitzen stöchiometrischer Mengen einfacher Substanzen, Zersetzung von Ammoniumthiomolybdat in inerter Atmosphäre oder durch Erhitzen von MoO erhalten werden 3 in der Atmosphäre von Schwefelwasserstoff:

MoS 2 Es löst sich auch beim Erhitzen nicht in Wasser und verdünnten Mineralsäuren, sondern wird mit konzentrierter Salpetersäure zu Molybdänanhydrid oxidiert. Molybdändisulfid (IV) ?? Halbleiter können daher bei der Herstellung von Hochfrequenzdetektoren, Gleichrichtern oder Transistoren verwendet werden. Dank der erstaunlichen Weichheit der MoS-Kristalle 2 und ihre Fähigkeit, leicht in dünnste Blütenblätter zu delaminieren. Reine Substanz wird als Bestandteil fester und flüssiger Schmiermittel verwendet, einschließlich solcher, die für den Betrieb bei hohen Temperaturen (bis zu 400 ° C) vorgesehen sind. Molybdänit wird bei der Herstellung von Keramik verwendet, da es, wenn es Ton zugesetzt wird, in der Lage ist, ihn beim Brennen blau oder rot (abhängig von der zugegebenen Menge) zu färben.

Molybdän (V) MoCl-Chlorid 5, hochhygroskopische schwarze oder dunkelbraune Nadeln mit einem Schmelzpunkt von 194,4 ° C. Sie werden durch Einwirkung von Chlor auf Molybdänpulver 2 Mo + 5 Cl erhalten 2 = 2 MoCl 5 durch Erhitzen oder Umsetzen von gasförmigem Tetrachlorkohlenstoff mit Molybdänanhydrid bei 250 ° C:

Auflösen von MoCl 5 es fließt heftig in Wasser und wird vom Kochen begleitet, und in feuchter Luft hydrolysiert es auch ziemlich schnell:

Molybdän (VI) MoO-Oxid 3, weiß mit einem grünlichen Schimmer weichkristalline Substanz mit einer Schichtstruktur. Bei Temperaturen über 800 ° C sublimiert es merklich. Es kann durch Erhitzen von Molybdän oder seines Sulfids in Luft auf 600 ° C, Kalzinieren von Ammoniumparamolybdat oder Molybdänsäure in Luft erhalten werden:

Beim Erhitzen mit verschiedenen Reduktionsmitteln (C, Ca, Al, H 2, Mg usw.) wird zu Metall reduziert. Molybdänanhydrid ist wasserlöslich (1,5 g / l bei 100 ° C). Je nach Stöchiometrie bildet es in wässrigen Laugen wie Chrom gelöste Molybdate oder Isopoly-Molybdate, zum Beispiel:

Molybdändioxid wird zur Herstellung von freiem Metall und seinen Legierungen, vielen anderen Molybdänverbindungen, bei der Herstellung von Glasuren und Emaille sowie als Katalysator für die industrielle Herstellung von Petrolether verwendet.

Molybdänsäure. Es sind mehrere Molybdänsäuren bekannt, beispielsweise: Molybdänsäure H 2 Moo 4 ?? farbloses kristallines Pulver, Molybdänsäure H 2 Mo 2 O. 7 ?? weiße kristalline Substanz, Isopolysäure H2[Mo4Oh13] ?? Starke Säure in wässrigen Lösungen.

Ammoniumparamolybdat (NH 4)6[Mo 7 O. 24] · 4 H 2 O ?? farblose prismatische Kristalle, wasserlöslich. Beim Eindampfen der Lösung (NH 4)2 Moo 4, gebildet durch Auflösen von Molybdänanhydrid in einem Überschuss an wässrigem Ammoniak. In der analytischen Chemie wird salpetrige Ammoniumparamolybdatlösung zur qualitativen und quantitativen Bestimmung von Phosphorsäure und Phosphaten verwendet. Am weitesten verbreitet als Bestandteil von Mikronährstoffen: Ammoniummolybdat (ca. 50% Mo), einfaches Molybdänsuperphosphat (0,1% Mo und 19,5% P2Oh5) und doppeltes Molybdänsuperphosphat (0,2% Mo und 43% P2Oh5). Ammoniumparamolybdat ist auch ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von freiem Metall.

Die Verwendung von Molybdän und seinen Verbindungen. Während mehrerer Jahrhunderte gelang es Wissenschaftlern in Europa erst im 19. Jahrhundert, das Geheimnis der Schärfe und Stärke antiker Samuraischwerter zu lüften und scharfe Waffen mit ähnlichen Eigenschaften herzustellen. in Schwertern des 14. Jahrhunderts Es wurde eine Verunreinigung von Molybdän entdeckt, die deren hohe Festigkeit bestimmte.

Seit der Entdeckung von Molybdän durch K. Scheele war dieses Metall bis zum Ende des 19. Jahrhunderts eine Seltenheit im Labor. Ein industrielles Verfahren zur Extraktion von Molybdänit wurde vorgeschlagen. Im Jahr 1891 wurde die französische Firma Schneider Co begann zunächst mit der Verwendung von Molybdän als Legierungsmittel, wodurch Stahl sowohl eine hohe Härte als auch Zähigkeit erhält. Diese seltene Kombination wertvoller Eigenschaften in einem Metall wurde sofort gewürdigt, da Molybdän mit einer Dichte von zweimal weniger als der Dichte von Wolfram fast gleichwertig mit seinem Ersatz war. Während des Ersten Weltkrieges kam es zu einem starken Anstieg des Molybdänverbrauchs, da die Produktion von Wolframmetall, das als Legierungsmittel für die Herstellung von Panzerstahl verwendet wurde, deutlich hinter der Zunahme des Molybdänverbrauchs zurückblieb. Zu diesem Zeitpunkt waren die bemerkenswerten Eigenschaften von Molybdän als Dotierstoff bereits bekannt, die Hauptprobleme bestanden jedoch im Fehlen erforschter Molybdänitablagerungen. Erst 1918, als im "Tal der Wolken" in Colorado die weltweit größte Lagerstätte Climax entdeckt wurde, war die intensive Suche von Erfolg gekrönt. Interessanterweise tauchten 1914 75-mm-Panzer (Stahl, mit Mangan legiert) auf den Schlachtfeldern auf. 1918 drangen Panzer der englisch-französischen Truppen leicht in 75-mm-Granaten deutscher Artillerie ein. Stahl musste man nur mit Molybdän (in einer Menge von nur 1,5 - 2%) versetzen, da diese Granaten auch gegen 25-mm-Panzerplatten kraftlos wurden.

Chrom-Molybdän- und Nickel-Molybdän-Stähle wurden (jetzt verwendet) zum Schmelzen von Metall für Artilleriekanonen, Gewehre, Laufgehäuse und Panzergranaten aufgrund ihrer hohen Elastizität und Fähigkeit zum präzisen Drehen verwendet. Das Kriegsende und der anschließende Nachfragerückgang gaben Impulse für neue Forschungen zur Verwendung von Molybdän. Das deutsche Unternehmen BASF (Anilin-Soda-Fabrik Baden) patentierte 1925 einen molybdänhaltigen Katalysator, der bei der Hydrierung von Kohle schwefelbeständig ist und deren Effizienz steigert. Eine große Anzahl von niedriglegierten Molybdän-haltigen Automobilstählen erschien, und im Jahr 1926 ging die Wills Saint Claire vom Fließband? Die weltweit erste Automarke aus Stahl mit Zusatz von Molybdän. In den frühen 1930er Jahren begann die aktive Verwendung von Molybdän in Baustoffen, bei der Herstellung von Schnellarbeitsstählen, bei denen die meisten immer den Zusatz dieses Elements enthalten.

Heute werden 80% des weltweit produzierten Molybdäns in der Stahlindustrie verwendet: Bei der Herstellung von niedriglegierten Edelstählen mit weniger als 4% Mo, Schnell- und anderen Werkzeugstählen liegt der Molybdänanteil bei 9,5%. Molybdän verbessert die Legierungseigenschaften von Chrom in rostfreien Stählen, was besonders wichtig ist, wenn es in korrosiven Umgebungen wie Meerwasser oder als Strukturmaterial in petrochemischen Prozessen verwendet wird. Dabei können Metall-Molybdän-Werkzeuge gehärtet werden. Das Element wird geschmolzenen Stählen in Form von Calciummolybdat, Molybdänanhydrid oder Ferromolybdän zugesetzt. Ferromolybdän wird normalerweise erhalten, wenn eine Schlacke aus der Röstung von MoS gewonnen wird 2 in Gegenwart von Eisen.

Der größte Teil des verbleibenden Verbrauchs an Element Nr. 42 entfällt auf Molybdän-haltige Katalysatoren, die häufig zum Raffinieren (Cracken, Hydrotreating, Reformieren), Umwandeln von Methanol in Formaldehyd, Dampfphasenoxidation von Propylen zu Acrolein, Ammonolyse von Toluol, Epoxidierung verschiedener Alkene und andere eingesetzt werden.

Reines Molybdän ist für die Herstellung von Heizelementen sowie für die Elektrovakuumtechnik und die Elektroproduktion von begrenztem Nutzen.

Westeuropa nimmt beim Verbrauch von Molybdänprodukten (35%) weltweit den ersten Platz ein, gefolgt von den USA (25%) und Japan (17%). Diese Regionen machen mehr als 90% des weltweiten Molybdänverbrauchs aus.

Die biologische Rolle von Molybdän. Molybdän ?? Eines der wichtigsten Spurenelemente in der Ernährung von Mensch und Tier. Es ist in vielen lebenden Geweben enthalten und notwendig, um die Aktivität einiger Enzyme aufrechtzuerhalten, die am Abbau von Purinen und schwefelhaltigen Aminosäuren beteiligt sind. Die aktive biologische Form des Elements ist Molybdän-Coenzym (Molybdän-Cofaktor, Moco) ?? niedermolekularer Komplex ohne Proteincharakter, der als Teil von Enzymen wirkt und für die Durchführung spezifischer katalytischer Transformationen erforderlich ist. Moco ist ein Coenzym aus vier wichtigen Enzymen: Xanthin-Dehydrogenase, Xanthin-Oxidase, Sulfit-Oxidase und Aldehyd-Oxidase. Xanthin-Dehydrogenase katalysiert die Umwandlung von Hypoxanthin zu Xanthin und dann zu Harnsäure. Dieses Enzym ist zusammen mit Xanthinoxidase am Purinstoffwechsel beteiligt (Bildung von NADH aus NAD +). Sulfitoxidase ist in den Mitochondrien am Metabolismus schwefelhaltiger Aminosäuren beteiligt. Cystein und Methionin? und katalysiert die Oxidation von Sulfit zu Sulfat. Nimmt Aldehydoxidase an Pyrimidin-Katabolismus-Reaktionen und xenobiotischer Biotransformation teil? fremd für den menschlichen Körper und tierische Substanzen in unterschiedlichem Maße erzeugt, menschliche wirtschaftliche Aktivitäten und nicht Teil des natürlichen biotischen Kreislaufs. Es ist mit der Fähigkeit der Aldehydoxidase, die Oxidation im Körper von krebserzeugenden Xenobiotika zu katalysieren, die angebliche Antikrebsaktivität von Molybdän zu binden.

Lin Xian? Ein Ort in der Provinz Honan (Honan) im Norden Chinas war bekannt als die Region mit dem höchsten Prozentsatz an Speiseröhrenkrebs unter der lokalen Bevölkerung. Untersuchungen des Bodens ergaben einen geringen Gehalt an Molybdän, dessen Vorhandensein für das normale Funktionieren von stickstofffixierenden Bakterien erforderlich ist. Tatsache ist, dass die in den Boden eingebrachten Nitrate durch das molybdänabhängige Enzym Nitratreduktase reduziert werden. Der Mangel an Molybdän verringert die Aktivität des Enzyms, was nur ausreicht, um Nitrat nicht zu Ammoniak, sondern zu Nitrosaminen, von denen bekannt ist, dass sie eine hohe krebserzeugende Aktivität aufweisen, zurückzugewinnen. Die Ausbringung von Molybdändüngern auf den Boden verringerte den Prozentsatz der Morbidität der Bevölkerung signifikant.

Trotz der Tatsache, dass Molybdän ein ungewöhnliches Element ist, ist sein Mangel im menschlichen Körper selten. Der Mangel an Molybdän verursacht schwere Erkrankungen. Das reichhaltigste Element Nr. 42 sind Lebensmittelprodukte: Hülsenfrüchte und Getreide, Blattgemüse, Milch, Bohnen, Leber und Nieren. Die empfohlenen täglichen Molybdänkonsumraten (geschätzte sichere und angemessene tägliche Nahrungsaufnahme, ESSADI) für verschiedene Bevölkerungsgruppen werden nachstehend empfohlen.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/50dc0b9e-45e7-92df-f773-b369850c2ab5/1011875A.htm
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